Question

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）圖1為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）

B

．
①調游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）如圖2裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

＞

m₂，其原因為

圖中的裝置為敞口的裝置，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中

．
（3）化學反應前后，一定不變的是

①②⑤⑥

（填數(shù)字序號）．
①原子種類     ②原子數(shù)目     ③分子種類
④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質總質量
（4）硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6R，其中R的化學式為

H₂0

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)托盤天平的使用方法來完成解答；
（2）根據(jù)裝置的特點及碳酸鈉和鹽酸反應的生成中有氣體來解答；
（3）根據(jù)化學反應的實質來解答；
（4）根據(jù)質量守恒定律的實質即：反應前后原子的種類和個數(shù)不變來判斷R的化學式．

解答：解：（1）在使用天平時必須先將游碼歸零，再在托盤上放上一張大小相等的紙片，然后調節(jié)平衡螺母使天平平衡，稱量時注意是左物右碼，加砝碼的按從大到小的順序添加；分析題給的選項可以知道正確的操作順序為：④②③⑤⑥①，故選B；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，而該圖中的裝置為敞口的裝置，所以生成的二氧化碳氣體要逸散到空氣中，從而使燒杯中物質質量減少，即反應前的質量要大于反應后的質量，即m₁＞m₂．
（3）根據(jù)化學反應的實質，可以知道在反應前后，元素的種類、原子的種類、數(shù)目和質量不變，所以物質的總質量不變，而反應前后產生了新的物質，所以分子的種類要發(fā)生改變，分析題中的選項可以知道在反應前后不變的量為：①②⑤⑥；
（4）分析4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6R可以知道：反應前比反應后多了12個氫原子和6個氧原子，所以在6R中含有12個氫原子和6個氧原子，那么在R中含有2個氫原子和1個氧原子，即R的化學式為：H₂0．
故答案為：（1）B；
（2）＞；圖中的裝置為敞口的裝置，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；
（3）①②⑤⑥；
（3）H₂0．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意）等信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．