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為測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據記錄如下表：
  加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據實驗中的數(shù)據計算下列問題：
①m=______，n=______．
②計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)．______．

由數(shù)據記錄，第一次加入10g稀鹽酸固體質量減少10g-7g=3.0g，第三次加入同量稀鹽酸時，固體質量共減少了10g-2g=8g，由此可判斷第一次加入稀鹽酸完全反應，碳酸鈣有剩余，于是可知：每加入10g稀鹽酸可以消耗3.0g碳酸鈣、第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，因此可得到：
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g，n=2.0g；
②石灰石中CaCO3的質量分數(shù)=
10.0g-2.0g
10.0g
×100%=80%
故答案為：①m=4，n=2；②石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為80%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據記錄如下表：
  加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據實驗中的數(shù)據計算下列問題：
①m=
 
，n=
 
．
②計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）為測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據記錄如下表：
加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據實驗中的數(shù)據計算下列問題：
①m=
 
，n=
 
．②石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為
 
．
（2）（6分） 鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應（其他成分與鹽酸不反應）．精英家教網
反應前后的質量如下：
反應前 燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸 32.00g
反應后 燒杯+燒杯內的物質 31.34g
請你計算：
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
②服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖北省武漢市青山區(qū)九年級（上）元月調考化學試卷（解析版） 題型：解答題

為測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據記錄如下表：
 加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g
第一次10.07.0
第二次10.0m
第三次10.02.0
第四次10.0n
根據實驗中的數(shù)據計算下列問題：
①m=______，n=______．
②計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)．______．

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科目：初中化學 來源：湖北省模擬題 題型：計算題

為測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0 g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據記錄如下表：
根據實驗中的數(shù)據計算下列問題：
①m = __________，n = ________。
②計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)。

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