【題目】13g鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】
（1）解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，反應的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，

Zn

+

H2SO4

═

ZnSO4

+

H2↑

65

98

161

2

13g

y

z

x

，

x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，

答：生成了0.4g氫氣


（2）解：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%，

答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%


（3）解：反應后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=28.6%，

答：反應后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%


【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

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