【題目】建立幾種物質(zhì)之間的聯(lián)系。X、Y、Z均為初中常見的物質(zhì)。游戲規(guī)則是:下面物質(zhì)可以轉化成相鄰的上面物質(zhì)。
(1)上述給出的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是_________。
(2)X是維持生命活動不可缺少的物質(zhì),則X為___________。
(3)若向Y里滴加稀鹽酸至過量,溶液的總質(zhì)量不變,但發(fā)生了化學反應,則反應后溶液中的溶質(zhì)是________。
(4)Z轉化為CaCO3的化學方程式為_________。
(5)若在O2和HCl之間再放一塊積木W,規(guī)則是W與其左右兩塊積木都能發(fā)生反應,則W可以是____(填字母序號)。
A Cu B H2 C Fe D CO
【答案】CO2 H2O CaCl2、HCl Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C
【解析】
X是維持生命活動不可缺少的物質(zhì),則X為水,根據(jù)游戲規(guī)則,O2能轉化X(水),水能轉化為Y,Y能轉化為CaCO3,氫氣在氧氣中燃燒生成水,水能和氧化鈣反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以Y為氫氧化鈣;HCl能轉化為CO2,CO2能轉化為Z,Z能轉化為CaCO3,稀鹽酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以Z可能是碳酸鈉。
根據(jù)以上分析可知:
(1)氧化物是由兩種元素組成,并且其中一種元素是氧元素的化合物。上述給出的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是CO2;
(2)水是維持生命活動不可缺少的物質(zhì),并且氫氣在氧氣中燃燒生成水,因此X是H2O;
(3)若向Y里滴加稀鹽酸至過量,溶液的總質(zhì)量不變,但發(fā)生了化學反應,則Y是氫氧化鈣,氫氧化鈣可以由水和氧化鈣反應生成,氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應后溶液中的溶質(zhì)是CaCl2、HCl;
(4)Z轉化為CaCO3的反應是碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(5)A 銅和氧氣反應會生成氧化銅,銅不會與鹽酸反應,故A錯誤;
B 氫氣和氧氣反應會生成水,氫氣不會與鹽酸反應,故B錯誤;
C 鋅和氧氣反應生成氧化鐵(或四氧化三鐵),鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,故C正確;
D 一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳,一氧化碳不會與鹽酸反應,故D錯誤。故選C。
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【題目】化學是以實驗為基礎的學科,根據(jù)實驗一、實驗二回答下列問題:
(1)實驗一:集氣瓶內(nèi)發(fā)生反應的文字表達式__________。待紅磷熄滅冷卻后,打開彈簧夾,觀察到集氣瓶內(nèi)水面上升約______,該現(xiàn)象說明氮氣具有的性質(zhì)是___________。集氣瓶中預先放少量水的目的是______。若實驗結果偏小,你認為造成此現(xiàn)象的原因可能是___________。
(2)實驗二:燒杯A的現(xiàn)象為______ ,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_________。
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【題目】欲測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:
(1)配制100g 19.6 %的稀硫酸,需取_____g 98.0 %的濃硫酸加水稀釋。
(2)將(1)中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g銅鋅合金樣品的燒杯中,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。(化學方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 計算:該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù) ________。
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【題目】某校學習小組探究空氣中氧氣的體積分數(shù),他們想選用以下藥品進行實驗:①木炭;②紅磷;③鐵絲;④鎂條。經(jīng)討論后認為,不能用木炭進行實驗,原因是____________________。另外,也不能用鐵絲進行探究,原因是_____________________。
(1)甲同學用紅磷在空氣中燃燒的測定方法,對實驗進行反思后,提出了改進方法如圖,你認為改進后的優(yōu)點是_______________________。
(2)乙同學用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗,燃燒、冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
①如圖A儀器的名稱是_________,燃燒、冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶的原因是__________________。
②如果鎂條只和空氣中的氧氣反應,則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的__________%,F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中除氧氣外還一定有_________。
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【題目】上海瀕臨東海,有豐富的海洋資源。海洋是一個巨大的資源庫,我們可以從海水中提取食鹽,并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿。其制取的主要工藝流程如下:
(1)利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽,風吹日曬的主要作用是______________。
(2)要除去食鹽水中混有的少量泥沙,操作方法是__________。
(3)該化工廠將副產(chǎn)品氫氣和氯氣加以利用:氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫氣體溶于水得到鹽酸。寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學方程_________________,通過這個化學反應,你對燃燒的新認識是________________。
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【題目】維生素是人體必需的重要營養(yǎng)素之一,維生素C對提高自身免疫力有很大幫助。下列關于維生素C(簡稱Vc)的說法中正確的是( )
A. Vc的化學式是C6H8O6,Vc分子中含20個原子核
B. Vc是由碳、氫、氧三種原子構成的有機化合物
C. Vc分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大
D. Vc分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比為1:1
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【題目】硫酸鋅溶液可以作木材的防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要成分是氧化鋅)和稀硫酸反應制硫酸鋅,已知雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應,反應過程如下:
(1)寫出反應的化學方程式為_____;
(2)根據(jù)已知條件列出參加反應的固體質(zhì)量(x)的比例式為_____;
(3)紅鋅礦中氧化鋅的含量為_____;
(4)如果將所得的濾液配制成10%的硫酸鋅防腐液,需要加入水的質(zhì)量為_____;
(5)如果用鋅和稀硫酸制取等量的硫酸鋅,則需要提供金屬鋅和紅鋅礦的質(zhì)量比為_____。
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【題目】小婧同學學習化學后知道,鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體.但她在空氣中點燃鎂條時,卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體.
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體?
【查閱資料】小婧查閱資料,記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色:
物 質(zhì) | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
顏 色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色,理由是 ;
【提出猜想】分析資料,小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應生成的;
【實驗探究】小婧設計實驗證實了自己的猜想,她的方案可能 ;
【實驗結論】根據(jù)小婧的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式: 、
【反思與評價】通過上述實驗,你對燃燒有什么新的認識? .
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【題目】下圖中 A~E 是初中化學常見的物質(zhì),已知A是天然氣的主要成分,G是石灰石的主要成分。請分析回答:
(1)G的化學式是_____。
(2)反應的化學方程式:①_____;③_____。
(3)反應②的基本反應類型是_____,反應中一個明顯的現(xiàn)象是_____。
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