Question

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是______．（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為______g．
（3）現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

解：（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，藍色石蕊試紙遇酸變紅，pH試紙可測出溶液的pH值也可得溶液是否是酸．故答案為：取樣品少許，滴加紫色石蕊試液；
（2）200g該濃鹽酸中溶質的質量：200g×36.5%═73g
稀釋后稀鹽酸的質量：73g÷18.25%=400g
需加入水的質量：400g-200g=200g
故答案為：200g；
（3）設理論上可以生成氫氣的質量是x．
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
73 2
100g×18.25% x
═
解得x=0.5g
答：理論上可以生成氫氣的質量是0.5g．
分析：（1）證明溶液顯酸性，可選取紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙以及pH試紙等，據(jù)此回答；
（2）用濃鹽酸的質量乘以濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)可得到濃鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變運用質量分數(shù)公式求出稀釋后稀鹽酸的質量，最后用稀鹽酸的質量減去濃鹽酸的質量便可得到需加入水的質量；
（3）利用質量分數(shù)公式計算出鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑找出氯化氫和氫氣的質量比，然后利用氯化氫的質量列方程便可得到生成氫氣的質量．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的有關計算、稀釋前后溶質的質量不變及根據(jù)化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．計算中要特別注意加水稀釋溶液溶質的質量不變．