維生素C(簡稱Vc,又名抗壞血酸),易溶于水,易被氧化.人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾。褪卟酥泻胸S富的Vc.某研究性學習小組對它探究如下:
探究一:檢驗三種飲品中Vc含量的順序.
[查閱資料]Vc能和高錳酸鉀反應,使紫色的高錳酸鉀溶液褪色.
[設(shè)計方案]在三支試管中各盛2mL等濃度高錳酸鉀稀溶液,分別逐滴滴加果味飲料、蘋果汁和梨汁,邊滴邊振蕩,直至高錳酸鉀溶液褪色時,記下所用滴數(shù).
[實驗數(shù)據(jù)]

試管編號
A
B
C
飲  品
果味飲料
蘋果汁
梨汁
滴加的滴數(shù)
40
10
20
 
[實驗結(jié)論]分析數(shù)據(jù)可知,三種飲品中Vc含量由高到低的順序是        .(填編號)
探究二:某同學聯(lián)想到黃瓜等蔬菜中含有豐富的Vc,放置時間長短是否對Vc的含量產(chǎn)生影響,展開探究:蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響.
[設(shè)計方案]請你用新鮮的黃瓜和放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設(shè)計實驗方案:                                                                                    
[實驗結(jié)論]按上述方案實驗,根據(jù)                               這一實驗結(jié)果,分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響.
[實驗反思]化學實驗需要控制變量,下列情況會影響到測定結(jié)果的是           
A.試管的大小不同
B.沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加
C.每次實驗所用的黃瓜汁顏色不同
[思維拓展]某同學查找了Vc相關(guān)資料得知:Vc能溶于水,在加熱或堿性環(huán)境中易被氧化而破壞,由此該同學繼續(xù)以下探究:取2片Vc藥片溶于水,滴入紫色石蕊溶液變紅色,說明VC的溶液顯酸性;加熱該溶液至沸騰,紅色溶液逐漸變成紫色,說明            ,那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時要減少VC的損失,應采取的措施之一是:                    

B>C>A;
將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎,用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中,向裝有等量高錳酸鉀溶液的兩支試管中,分別滴加上述兩種黃瓜汁,邊滴邊振蕩,直到高錳酸鉀溶液剛好褪色,記錄滴數(shù),重復三組實驗,取平均值.
高錳酸鉀溶液剛好褪色時,兩種黃瓜汁所用的滴數(shù)不同.
BC.
Vc受熱時容易被破壞;在加入少量食醋的基礎(chǔ)上,涼拌生食.

解析試題分析:探究一:
與相同量的高錳酸鉀反應時,維生素C的含量越高,消耗的滴數(shù)越少,分析數(shù)據(jù)可知,與相同量的高錳酸鉀反應時,果味飲料、蘋果汁和梨汁消耗的滴數(shù)分別為40、10、20,說明蘋果汁中的維生素C含量最高,梨汁次之,果味飲料最少.
探究二:
[設(shè)計方案]
設(shè)計實驗方案如下:
將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎,用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中,向裝有等量高錳酸鉀溶液的兩支試管中,分別滴加上述兩種黃瓜汁,邊滴邊振蕩,直到高錳酸鉀溶液剛好褪色,記錄滴數(shù),重復三組實驗,取平均值.
[實驗結(jié)論]
根據(jù)高錳酸鉀溶液剛好褪色時,兩種黃瓜汁所用的滴數(shù)不同這一實驗結(jié)果,分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響.
[實驗反思]
試管的大小不同,不影響實驗結(jié)果,沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加、每次實驗所用的黃瓜汁顏色不同會影響實驗結(jié)果.
[思維拓展]
加熱該溶液至沸騰,紅色溶液逐漸變成紫色,說明Vc受熱時容易被破壞,那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時要減少VC的損失,應采取的措施之一是:在加入少量食醋的基礎(chǔ)上,涼拌生食.
考點:生命活動與六大營養(yǎng)素;酸堿指示劑及其性質(zhì)
點評:化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系,并有助于提高觀察、實驗能力.所以,對化學實驗不僅要認真觀察,還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小明在實驗室驗證鹽酸化學性質(zhì)時,將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生.為了解兩種物質(zhì)間的反應情況,他決定從反應后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究.
(1)小明對反應后溶液溶質(zhì)組成了兩種猜想,請你再補充一種猜想
猜想1:溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3
猜想2:溶質(zhì)為NaCl和HCl
猜想3:溶質(zhì)為_________
(2)比較三種猜想,說明你提出猜想3的理由:_________
(3)小明設(shè)計兩個不同的實驗方案,用兩種方法驗證了猜想2成立.按要求填寫下表.

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方法一
取少量反應后溶液,加入_________
 _________
猜想2成立
方法二
取少量反應后溶液,加入硝酸銀溶液
 _________
猜想2成立
(4)反思與評價:
你認為方法二是否正確_________ ,說出理由:_________

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

同學們在探究物質(zhì)的性質(zhì)時,進行了如下實驗:

編號
實驗內(nèi)容與操作
實驗現(xiàn)象
分析與結(jié)論
(1)
分別向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B兩試管中加入CuSO4溶液
兩支試管均有    沉淀生成
不同的堿溶液都含有   (填化學符號)所以不同的堿都有相似的化學性質(zhì)
(2)
用玻璃棒分別蘸取稀   和濃   于白紙A,B上,片刻.
白紙A沒明顯現(xiàn)象;白紙B變黑(生成了炭)
同種酸,由于   不同,它們性質(zhì)不完全相同
(3)另一個同學利用銅絲、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等三種藥品以及試管,完成了一個探究實驗.請將相應內(nèi)容填在下表中.
實驗內(nèi)容與操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
             
                      
                   
 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小強同學用三支試管,分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液,進行相關(guān)實驗探究。
步驟1:向三支試管中分別滴加酚酞后,Na2CO3溶液中顯紅色,說明Na2CO3溶液顯_____性;
步驟2:小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色;
步驟3:把燒杯中的混合物進行過濾,得到濾液,濾液中一定不含有________。
(選填答案:A.稀鹽酸     B.澄清石灰水    C.碳酸鈉溶液)
[實驗猜想] 步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為:
①NaCl  Na2CO3; ②NaCl  CaCl2和NaOH; ③NaCl  Na2CO3和NaOH; ④……
[實驗驗證](提示:CaCl2溶液顯中性)

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中,加入足量CaCl2溶液
                  
猜想③成立
 
[反思評價] 有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失,則證明猜想③成立。小剛同學認為不正確,其理由是:___________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】通過分析,小亮做出如下假設(shè):
(1)只含有Na2CO3 ;     (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】

 
NaHCO3
Na2CO3
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯變化
 
(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                   
(2)現(xiàn)象Ⅱ?qū)幕瘜W方程式為                                                         。
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分,小亮設(shè)計如下實驗方案,請你一起完成小列實驗報告。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
 
①取少量樣品溶于水,加入過量的CaCl2溶液。
                                    ;
該反應的方程式:  
                                      。
②將上述反應后的混合液過濾,取濾液                        。
                                    
證明猜想②成立。
 
【實驗反思】
實驗步驟①中,氯化鈣溶液過量的目的是                                    
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量?
(1)為測量該純堿樣品各成分的含量,小亮設(shè)計了下圖裝置,通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好,稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應,操作無誤,但多次實驗發(fā)現(xiàn),測定結(jié)果有偏差。造成偏差的原因有
                                                                           ;
                                                                           
(2)小亮在老師的指導下重新設(shè)計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟:

①檢查裝置氣密性,將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中;
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
③打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關(guān)閉活塞b;
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
⑥打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關(guān)閉活塞b;
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量,計算樣品中各成分的含量。
該實驗的正確步驟是                                            。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅?
【猜想】猜想1:KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2:KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅。
猜想3:KOH溶液中的_______________(填化學式)使無色酚酞試液變紅。
【實驗探究】

實驗操作

反應②

 
實驗現(xiàn)象

結(jié)論
①用試管取少量蒸餾水,滴入1-2滴無色酚酞試液
 
試管內(nèi)溶液不變色
 
猜想1不成立
②用試管取少量KCl溶液,滴入1-2滴無色酚酞試液

 
猜想2不成立
③________________,滴入1-2滴無色酚酞試液
 
試管內(nèi)溶液變紅

 
【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除,你認為該同學理由是______。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是________________;
②KOH固體應__________保存。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應):

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液。
 
產(chǎn)生白色沉淀
反應的化學方程式:
                       
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:___________________;                           
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為 _____    。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的      ,再接上裝置C和D。
(5)關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。
(6)待裝置A中的反應結(jié)束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據(jù) _______________ 定律,裝置_________(填標號)在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果 ________(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

下列洗滌或除污過程不能達到目的的是

A.用汽油溶解衣物上的油污 B.用食鹽水除去鐵制品上的鐵銹
C.用洗潔精乳化餐具上的油污 D.用食醋除去水壺中的水垢

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的基本物質(zhì),下列食物中富含蛋白質(zhì)的是( 。

A.植物油B.西紅柿C.馬鈴薯D.紅燒魚

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同步練習冊答案