Question

若使100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液變成20%的氯化鈉溶液，
（1）下列可以達到目的方法是（選填序號）

 

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A．加水   B．加溶質(zhì)   C．蒸發(fā)溶劑   D．倒出一些原溶液
E．倒入一些原溶液    F．倒入一些25%的溶液
（2）請在你選的方法中選擇一項，計算出加入或減少物質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程）．
計算過程：我選擇的是

 

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Answer 1

分析：（1）要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加入濃溶液的方法；
（2）任意選擇一種方法，據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%分析解答，蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，可以采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加入濃溶液的方法，故BCF是可行的，A加水會使溶液變稀，故錯誤；溶液具有均一性，所以DE均不可行；
（2）若采取蒸發(fā)溶劑的方法，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為x，則有：

100g×10%

100g-x

×100%=20%，解得：x=50g；
故答案為：（1）BCF；（2）C；設蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為x，則有：

100g×10%

100g-x

×100%=20%，解得：x=50g（合理均可）．

點評：了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，以及增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法即可順利分析解答．