鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資,廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面.鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在.有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦.黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成FeWO4、MnWO4.黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法(如下圖,已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定).

其中A、B、C都是鎢的化合物.
(1)寫出A的化學式:A
Na2WO4
Na2WO4
;寫出生成B的化學方程式:
Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl
Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl
;由產品C得到高純度的鎢,應該用H2作還原劑,寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式:
WO3 +3H2
  △  
.
 
W+3H2O
WO3 +3H2
  △  
.
 
W+3H2O

(2)目前,冶煉拉制鎢絲的金屬鎢,都用組成為非整比的鎢氧化物為原料,這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢.試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于
1:4
1:4
分析:(1)根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水,鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉;鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉,氫氣還原氧化鎢生成鎢和水,書寫化學方程式;
(2)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,進行解答.
解答:解:(1)熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉,氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水,鎢酸鈉易溶于水,經(jīng)過水浸、過濾,A為鎢酸鈉;
鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉,化學方程式為:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;鎢酸高溫生成氧化鎢,氫氣還原氧化鎢生成鎢和水,化學方程式為:WO3 +3H2
  △  
.
 
W+3H2O;
(2)這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢,設鎢的平均價態(tài)為x,則x+(-2)×2.9=0,解得x=+5.8,化合物中正負化合價代數(shù)和為零,設每個WO2.9的分子中五價的原子個數(shù)為a,六價的原子個數(shù)為b,則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得,b=0.8,可知這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1:4.
故答案為:
(1)Na2WO4;Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;WO3 +3H2
  △  
.
 
W+3H2O;
(2)1:4.
點評:本題主要考查學生常見金屬的冶煉知識,并考查根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析解題的能力以及正確書寫化學方程式的能力,需要學生在平時多加練習.
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