【題目】實驗室制取氧氣的裝置中，有關幾個“口”的位置錯誤的是

A、用排空氣收集時，導管口應放在瓶口

B、用排空氣法收集時，集氣瓶口應向上

C、試管內的導管口應稍露出塞外即可

D、裝藥品的試管口應略向下傾斜

【答案】A

【解析】

試題分析：用排空氣收集時，導管口應放在集氣瓶的底部以便于空氣的排出，A錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________。

（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是_________。

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則稱取的NaCl質量為_______。

（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是______mL（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標號）

（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】只用燃著的小木條進行實驗，不能區(qū)別開的一組氣體是

A．N2 、CO2 B．H2、O2 C．空氣、CO2 D．空氣、O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鍺元素的相對原子質量為73，鍺原子的核外電子數(shù)為32．下列關于鍺元素的各種說法正確的是（　�。�

A. 鍺原子的質子數(shù)為32 B. 鍺原子的核電荷數(shù)為73

C. 鍺元素為非金屬元素 D. 鍺元素的原子序數(shù)為73

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別與選項中的描述相對應，其中正確的是

A. 圖①表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質量變化

B. 圖②表示加熱一定量碳銨(NH4HCO3)，試管中固體的質量變化

C. 圖③表示電解水實驗中，生成的氫氣及氧氣的質量關系

D. 圖④表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的質量關系

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（ ）

A. 用量筒量取水時仰視讀數(shù)

B. 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

C. 氯化鈉晶體不純

D. 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】了解金屬性質是合理利用金屬資源的關鍵。請回答下列問題：

(1)將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，觀察到鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：____________，鋁箔內部熔化但不滴落，這是由于____________。若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，說明鋁和氧氣反應的劇烈程度與氧氣的____________有關。

(2)為了驗證鋁、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是____________。

A．將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液 B．將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液

C．將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液 D．將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液

(3)已知久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。某同學對銅生銹條件進行探究，設計如下圖所示四個實驗。若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。

①實驗C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是____________；

②B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結論是__________；

③由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的____________共同作用的結果。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是

選項

待鑒別的物質

鑒別方法

A

二氧化碳和氮氣

分別向其中伸入燃著的木條，觀察燃燒情況

B

糖水和鹽水

用嘗味道的方法區(qū)分

C

過氧化氫溶液和水

加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生

D

氧氣和空氣

分別向其中伸入燃著的木條，觀察燃燒情況

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類、類比是學習化學的重要方法。

（1）化學實驗的分類由多種角度，如圖是教材中4個常見的實驗

如果按照實驗的方法分類，與其它三種明顯不同的是圖___________中的實驗，原因是_____________________。

（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應，但在常溫下鐵和濃硫酸不反應，可是高中以后將繼續(xù)學習鐵和濃硫酸在加熱條件下也能反應，如：2Fe+6 H2SO4（濃）ΔFe2(SO4)3+3 SO2↑+6 H2O ，①由上訴反應可知，化學反應的進展情況除與反應物的種類、反應的溫度有關以外，還與_______有關，②銅和濃硫酸也能發(fā)生類似的反應，請寫出該反應的化學方程式：_______________________。

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