【題目】6分一燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液,然后向燒杯中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止,過濾得到沉淀10g,將濾液蒸發(fā)掉90g水后,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】10%

【解析】

試題分析:利用化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量。

設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y,氯化鈣的質(zhì)量為z,那么:

Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl

106 111 100 117

Y Z 10g X

X = 11.7g Y = 10.6g Z = 11.1g

那么,參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量= 11.7 g ÷10%=117g

氯化鈣溶液的質(zhì)量=10.6 g÷10%=106g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=117g+106g-10g=213g

蒸發(fā)掉90g水后溶液的質(zhì)量=213g-90g=117g

那么所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答: 略。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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該反應(yīng)的基本類型是 。

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(1)計(jì)算:配制15%的氯化鈉溶液50 g,需氯化鈉的質(zhì)量為 g。

(2)甲同學(xué)按下圖所示步驟依次操作。

其錯(cuò)誤的操作步驟有 (填字母序號(hào));B中儀器名稱為 ;E中玻璃棒的作用是 。

(3)乙同學(xué)在將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中時(shí),不小心有一部分氯化鈉固體撒出,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與15%相比 (填偏低、偏高、或相等。

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【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。

【對(duì)固體猜想】

猜想Ⅰ.全部是NaOH;

猜想Ⅱ.全部是Na2CO3。

猜想Ⅲ.是NaOH和Na2CO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)和推斷】

(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,則加入的A溶液是 ,說明氫氧化鈉 (填“已經(jīng)”或“沒有”)變質(zhì)。

(2)若A是CaCl2溶液。①現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色,則猜想 成立。猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

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(1下列物質(zhì)的化學(xué)式:A為 ,D為 。

(2寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

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某同學(xué)向100g水中不斷加入固體氯化銨或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~⑤。

資料:氯化銨的溶解度

溫度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

試回答:

1氯化銨溶液中,溶質(zhì)是_________。

2上述溶液①~⑤中,屬于飽和溶液的是___________。[填序號(hào)]

3上述溶液①~⑤中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_________。

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