某燒杯中加入12．5 g含雜質(zhì)的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）80%  （2）10．5%

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，便了求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，也可通過化學(xué)方程式算出其質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100          111        44
x            y         4．4g
100：44=x：4．4g   x=10g
石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12．5g×100%=80%
111：44=y：4．4g     y=11．1g
因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1g/105．6g×100%=10．5%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計(jì)算：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________________。
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為__________g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                         。
（2）該反應(yīng)過程中生成CO2氣體的質(zhì)量．
（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

金屬鎂可用于火箭、飛機(jī)、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發(fā)潛力很大。
(1)在提取鎂的生產(chǎn)過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為既環(huán)保又經(jīng)濟(jì)的方法是       ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬鈉放入75.6克水中，反應(yīng)后生成8克氫氧化鈉，計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的水是多少克？
(2)反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)），產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（化學(xué)反應(yīng)程式：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑）

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