Question

【題目】CaCl2應用廣泛，以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgSO4) 為原料生產CaCl2的流程如下:

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________________。

(2)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和_______________。

(3)寫出濾液1中加入BaCl2 發(fā)生的化學反應方程式_______________。

(4)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_______________。

(5)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_______________。

Answer 1

【答案】漏斗 CaCl2或氯化鈣 FeCl3或氯化鐵 HCl或稀鹽酸

【解析】

（1）過濾實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；

（2）石灰石的主要成分是CaCO3，雜質主要是Fe2O3、MgSO4，加入過量的稀鹽酸后，CaCO3與HCl反應生成CaCl2、H2O和CO2，Fe2O3和HCl反應生成FeCl3和H2O，因此濾液1中的溶質為過量的HCl和生成的CaCl2、FeCl3以及未反應的MgSO4，故填：CaCl2或氯化鈣；

（3）濾液1溶質為HCl、CaCl2、FeCl3、MgSO4，加入BaCl2后，濾液中的MgSO4可與BaCl2反應生成BaSO4沉淀和MgCl2，反應的化學方程式為：；

（4）濾液2含有的溶質有濾液1中的HCl、CaCl2、FeCl3和生成的MgCl2，加入Ca(OH)2后，可與HCl、FeCl3、MgCl2反應，故填：FeCl3或氯化鐵；

（5）濾液3中含有CaCl2和過量的Ca(OH)2，因此溶液呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的HCl，HCl和Ca(OH)2反應，且生成物是CaCl2和H2O，無新雜質生成，故填：HCl或稀鹽酸。