Question

【題目】小華同學(xué)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)是將 （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。

（2）當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉溶液

（2）有氣泡產(chǎn)生

（3）Na Cl、NaOH

（4）100克 （計(jì)算過(guò)程略）

【解析】（1）開(kāi)始溶液的 pH＜7，說(shuō)明原溶液是稀鹽酸。（2）當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)， pH＜7，稀鹽酸剩余，當(dāng)加入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有氣泡產(chǎn)生。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時(shí)，pH＞7，氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH。（4）設(shè)當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x時(shí)，才能恰好中和。

NaOH + HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x×4% 50g×7.3%

= 解得x=100克