【題目】（8分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

取樣品質量（g）

40.0

40.0

40.0

40.0

40.0

取稀硫酸質量（g）

30.0

60.0

90.0

120.0

150.0

產(chǎn)生氣體質量（g）

0.3

0.6

0.9

1.0

1.0

按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第 份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。

（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量的關系曲線。

【答案】（1）4 （2）81.25%

（3）

【解析】

試題分析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第四次金屬已經(jīng)反應完了，因為再加入酸后沒有氣體產(chǎn)生；

設40g樣品中含鋅的質量為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 1g

x＝32.5（g）

黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為

＝81.25%

練習冊系列答案
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【題目】（5分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

（1）試劑X是________；操作A的名稱 。

（2）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應的化學方程式：________________________________。

（3）分析完成反應Ⅱ的化學方程式: _____NaCl+_____H2O 。

（4）為提高經(jīng)濟效益，生產(chǎn)過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質Y是 。

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（1）F、G兩種物質的化學式：F ，G 。

（2）反應①的化學方程式： 。

（3）反應④的化學方程式： 。

（4）從微觀解釋D與G化學性質不同的原因是 。

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（1）P點的含義是 ．

（2）t2℃時，將30g的a物質加入到50 g水中不斷攪拌，能形成 g溶液．

（3）如何通過改變溫度的方法將接近飽和的c溶液變成飽和溶液？

（4）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是 ．

（5）b中混有少量a，可采用 將b提純．(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)

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【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；

②Mg(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

Mg(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

——

10.5

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；

（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)︰氧原子數(shù)︰氫原子數(shù)= ；（提示：氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目）

（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）；

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液

（5）完成這個流程中發(fā)生的化學反應方程式：

4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 ＝4Fe(OH)3+CaCl2，

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①能供給呼吸的氣體是 ； ②能與人體血紅蛋白結合有毒的氣體 ；

③實驗室酒精燈中常用燃料 ； ④用作補鈣劑的鹽 。

（2）眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖是一款變色眼鏡的示意圖：

①所標物質中屬于有機合成材料的是_________；

②夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層銅綠【化學式為Cu2(OH)2CO3】，這是由于銅和空氣中的氧氣、水和 發(fā)生反應而生銹的原因；

③該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴（化學式為Br2）和銀，玻璃顏色變深，寫出溴化銀分解的化學方程式 ；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應中起 作用。

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