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（2009?寧德）下列物質能除去銅粉中少量鐵粉的是（　　）
分析：可以根據選項中物質與金屬混合物中鐵粉、銅粉能否發(fā)生反應進行分析、考慮，從而得出正確的結論．
解答：解：A、根據金屬活動順序表，氫后的金屬不會與稀硫酸或稀鹽酸反應，但氫前的金屬可以與稀硫酸或稀鹽酸反應，所以可以用加入足量稀鹽酸再過濾的方法把銅粉中的鐵粉除去，故正確；
B、在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅的活動性比鐵強，不能把鐵粉除去，故錯誤；
C、鐵和銅均不能與氫氧化鈉反應，不能除去鐵粉，故錯誤；
D、可以加入硫酸銅溶液，根據金屬活動性順序表：鐵＞H＞銅，硫酸銅可與鐵粉反應而不與銅粉反應，從而除去混在銅粉中和少量鐵粉．
故答案為：A，硫酸銅溶液．
點評：除去混合物中的雜質，所選擇的試劑要滿足只能與雜質反應，且反應后不形成新的雜質．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）某化學興趣小組探究Ti、Mg、Cu的活動性順序．在相同溫度下把大小一樣的三種金屬分別投入等體積同濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：
金屬 Ti Mg Cu
金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化
則三種金屬活動性順序為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質 NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
有氣泡生成
有氣泡生成
 該溶液是Na2CO3溶液
（3）�。�1）中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．

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