Question

某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？

【猜想與假設】

猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想2：廢液中的溶質只有NaCl。 

猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。猜想4：廢液中的溶質是__________________。

【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是       。

【實驗與結論】

（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論         （填“正確”或“錯誤”），理由是              。

（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是     。

A．方法不正確，結果偏小，結論正確 B．方法不正確，結果偏大，結論正確

C．方法正確，結果偏大，結論正確   D．方法正確，結果偏小，結論不正確

（3）小麗為驗證猜想4成立，可選擇的試劑              。

【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行操作即可從廢液中得到NaCl固體。

（4）向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液。反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖所示。

試回答下列問題：

①oa段表示生成     （填“氣體”或“沉淀”）的質量；

②c點對應的溶液中溶質為            ；（2分）

③x值為           。（寫出計算過程）（3分）

 

Answer 1

【答案】

【猜想與假設】

NaCl和Na₂CO₃

【討論與交流】

HCl和Na₂CO₃在溶液中不能共存

【實驗與結論】

（1）錯誤、溶液中的溶質是NaCl和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色。

（2）B；

（3）稀鹽酸（或稀硫酸）、氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）、氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）。（合理即可）

【拓展與應用】

蒸發(fā)

（4）① 氣體；　

② NaCl和Na₂CO₃（或氯化鈉和碳酸鈉）；

③ 106。

【解析】

試題分析：【猜想與假設】根據(jù)題意可知，碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故反應后的廢液的可能組成是：①恰好完全反應，廢液中的溶質只有生成的氯化鈉；②濃鹽酸有剩余，則廢液中含有生成的氯化鈉和剩余的鹽酸；③碳酸鈉有剩余，廢液中含有剩余的碳酸鈉和生成的氯化鈉。

【討論與交流】由于碳酸鈉和鹽酸能反應，故二者不能同時存在于同一種溶液中，錯誤。

【實驗與結論】

（1）由于酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，故當溶液中有HCl剩余時，滴加酚酞溶液也不變色，無法證明只有NaCl，錯誤。

（2）根據(jù)猜想3可知，廢液中的溶質是NaCl和HCl，故只要能證明其pH＜7，即可證明有HCl的存在，故小美的結論是正確的；但由于pH試紙事先被潤濕了，故相當于將待測溶液稀釋了，稀釋后的溶液的酸性會減弱，故pH會變大。故選B

（3）檢驗碳酸鈉的存在，即檢驗碳酸根離子的存在，故可以把碳酸根離子轉化為沉淀或氣體來驗證，稀鹽酸（或稀硫酸）能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）、氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）能與碳酸鈉反應生成沉淀。

【拓展與應用】由于鹽酸是氯化氫的水溶液，受熱時，溶質氯化氫氣體會逸出，故直接蒸發(fā)即可除去氯化氫。

（4）①向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，二者均能與Na₂CO₃溶液反應，且CaCl₂與Na₂CO₃溶液反應生成的碳酸鈣沉淀還能與HCl反應，生成CaCl₂、水和二氧化碳，故相當于碳酸鈉會先與鹽酸反應，當鹽酸完全反應，才開始與氯化鈣反應，所以oa段表示生成氣體的質量。

②b點表示碳酸鈉恰好完全反應，此時溶液中只含有生成的NaCl一種溶質；而c點時，碳酸鈉已過量，故此時溶液中溶質為生成的NaCl和剩余的Na₂CO₃。

③根據(jù)上面的分析可知，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應；結合圖示可知，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀5.0g。

設生成2.2g二氧化碳氣體所需的Na₂CO₃的質量為m，生成5.0g碳酸鈣沉淀所需Na₂CO₃的質量為n，則

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                  44

m                   2.2g

106：44=m：2.2g

解得，m=5.3g

Na₂CO₃+ CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106          100

n            5.0g

106：100=n：5.0g

解得，n=5.3g；

所以x=(5.3g+5.3g)÷10% =106g

考點：酸的化學性質，證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽，溶液的酸堿性與pH值的關系，酸的物理性質及用途，書寫化學方程式，根據(jù)化學方程式計算

點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質的性質或變化規(guī)律等；解答最后一問，一定要注意碳酸鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應。