【題目】某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗,他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物60g放入大試管中進行加熱,并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表

反應時間/min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

剩余固體質量/g

5.1

4.5

4.2

4.08

4.08

4.08

分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:

(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為 (最簡整數(shù)比)

(2)生成氧氣的質量為 g。

(3)原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

【答案】(1)78:71:96;(2)1.92;(3)1.1%

【解析】

試題分析:(1)在氯酸鉀中,鉀、氯、氧三種元素的質量比為39:35.5:(16×3)=78:71:96;故填:78:71:96;(2)根據(jù)質量守恒定律,反應前后物質的質量總和相等,則生成氧氣的質量=反應前物質的質量﹣反應后剩余固體的質量=6.0g﹣4.08g=1.92g;故填:1.92;

(3)設原混合物中氯酸鉀的質量為x

2KClO32KCl+3O2

245 96

x 1.92g

解得:x=4.9g

原混合物中二氧化錳的質量=6.0g﹣4.9g=1.1g

答:原混合物中二氧化錳的質量為1.1g

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(3)圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線

①t1℃時,甲物質的溶解度為 g;此溫度甲物質的溶解度 乙物質的溶解度(填“>”或“=”或“<”).

②將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液,下列方法不能達到目的的是(

A.蒸發(fā)溶劑 B.降低溫度 C.加溶質丙 D.升高溫度

③當?shù)荣|量甲的飽和溶液和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的是 (填序號).

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分別用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化錳重復上述實驗,整理相關數(shù)據(jù)如圖丙。

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