Question

為了除去粗鹽（主要成分是NaCl）中的雜質(zhì)氯化鎂和硫酸鈉，某興趣小組根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設(shè)計了如下方案：
①將樣品加足量的水溶解，得到溶液A；
②在溶液A中加過量的NaOH溶液，過濾，得沉淀甲和濾液B；
③在濾液B中加過量BaCl₂溶液，過濾，得到沉淀乙和濾液C；
④在濾液C中加過量Na₂CO₃溶液，過濾，得到沉淀丙和濾液D；
⑤在濾液D中加過量鹽酸，加熱蒸發(fā)，得到固體�。�
請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題．
（1）沉淀甲是

氫氧化鎂

，濾液C中的溶質(zhì)是

氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

．
（2）假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量

增大

（填“增大”、“不變”或“縮小”）；若操作②中改用加過量的KOH，則固體丁中可能含有的雜質(zhì)是

氯化鉀

．
（3）寫出②③④⑤步操作中反應(yīng)的化學方程式：

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
最后加熱蒸發(fā)時，氯化氫和水揮發(fā)掉，得到的固體丁是氯化鈉．

解答：解：（1）沉淀甲是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂，濾液C中的溶質(zhì)有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和過量的氯化鋇．
故填：氫氧化鎂；氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇．
（2）固體丁中既有粗鹽中的氯化鈉，還有反應(yīng)生成的氯化鈉，如果整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量增大；
若操作②中改用加過量的KOH時，則反應(yīng)生成的氯化鉀無法除去，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀．
故填：增大；氯化鉀．
（2）②中反應(yīng)的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③中反應(yīng)的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
④中反應(yīng)的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
⑤中反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：書寫化學方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．