【題目】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，向燒杯中加入100g，氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g，試計算：

（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)_______．

（2）所得濾液中溶質的質量_______

【答案】15.2% 10%

【解析】

解：由質量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質量為：25g+167g+100g-272g=20g

設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y

106:100=x:20g

x=21.2g

100:117=20g:y

y=23.4g

（1）則純堿中氯化鈉的質量分數(shù)為：×100%=15.2%；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)是：×100%=10%

答: （1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為15.2%；

（2）所得濾液中溶質的質量10%。

練習冊系列答案
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【題目】有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中“—”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是（　�。�

A. 物質X是CO2

B. 反應②是一定有鹽參加反應

C. 向Ca(OH) 2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數(shù)一定增大

D. 反應④是復分解反應

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②請計算該合金中銅的質量分數(shù)。___________.

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(2)在進行操作①時，下列說法不正確的是__________(填序號)。

A．濾紙應該低于漏斗邊緣 B．玻璃棒攪拌加快液體的過濾速率

C．濾紙沒有緊貼漏斗會影響過濾速率 D．過濾能夠除去水中的顏色和異味

E．過濾后仍渾濁，可重新過濾 F．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁。

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(4)若操作②是殺菌消毒，在此過程中發(fā)生了_____變化。

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