Question

【題目】黃銅渣中約含7%、31%、50%、5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）。

已知：；

①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②下列說(shuō)法正確的是________。

a Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾 b 溶液A中的質(zhì)量大于

c 溶液A的質(zhì)量小于溶液B d 溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

Answer 1

【答案】 a，b，c

【解析】

（1）由題頭我們可以得出信息：黃銅渣中有效的物質(zhì)為，處理后我們要得到硫酸鋅。而且雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中不用考慮雜質(zhì)，把它過(guò)濾出去即可。

（2）分析流程中的每一步驟：

第一步：反應(yīng)物為和過(guò)量的稀硫酸。

發(fā)生的反應(yīng)為；；；；該反應(yīng)使溶于稀硫酸，但是雜質(zhì)和銅沒(méi)有反應(yīng)還是以固體形式存在，過(guò)濾就可使固液分離，濾出的固體為雜質(zhì)和銅。由于單質(zhì)鋅含量不多，溶液中又有大量的硫酸，所以溶液A中還有硫酸銅。最后溶液A為：硫酸鋅、硫酸銅和硫酸（注意加入的是過(guò)量稀硫酸）。

第二步：反應(yīng)物溶液A為硫酸鋅、硫酸銅和硫酸。

發(fā)生的反應(yīng)為；；該反應(yīng)利用鋅比銅活潑，鋅把銅從溶液中置換出來(lái)。又形成了固液混合物，過(guò)濾就可使固液分離，濾出的固體為過(guò)量的鋅和銅，溶液B為硫酸鋅。

第三步：最后把硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)、冷卻即可得到硫酸鋅晶體。當(dāng)然還有一部分硫酸鋅溶解在水中，就形成了溶液C，但是我們分離的是硫酸鋅晶體和硫酸鋅溶液，所以溶液C肯定是硫酸鋅的飽和溶液。

①由于鋅排在氫和銅的前面，鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；。②由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾后得銅和固體雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去過(guò)量的鋅和銅；因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；；對(duì)于反應(yīng)分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來(lái)2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值。