工業(yè)上采用氨堿法制純堿的反應原理（用化學方程式表示）
 
、
 
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練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在，很多家庭自備有干粉滅火器，以備萬一．干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氫銨）來滅火．滅火器的罐體有鋁合金和鐵質的，前者的使用年限約是后者的6倍．回答下列問題：
（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來代替，該氣體是（寫化學式）
 
．
（2）NH4H2PO4在滅火時的作用之一是：它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是
 
．
（3）為了變廢為寶，報廢滅火器中的NH4H2PO4可作為
 
（填寫字母標號）使用．
A．氮肥　　　B．磷肥　　C．鉀肥　　D．復合肥料
（4）用化學知識解釋．兩種罐體的使用年限為什么不同？
 
．
（5）如圖中屬于合成材料的是
 
．（寫一種）
（6）鐵容易生銹，可用稀鹽酸清洗鐵銹，請寫出該反應方程式
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、從海水中不但可提取金屬鎂，還可得到其他很多產(chǎn)品B、“可燃冰”是在低溫、低壓條件下形成的冰狀固體，屬于不可再生資源C、蒸餾法淡化海水屬化學變化D、“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢棄物

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科目：初中化學 來源： 題型：

“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NaCl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列相關認識中，不正確的是（　�。�
A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通CO2，更有利于反應的發(fā)生B、析出晶體后的溶液是NaHCO3的飽和溶液C、該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大，所以NaHCO3先結晶析出D、析出晶體后剩余溶液中含有兩種溶質

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科目：初中化學 來源： 題型：

“侯氏制堿法”探秘侯德榜于1943年創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法．是將合成氨和氨堿法兩種工藝聯(lián)合起來．其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖1所示：請結合圖示回答有關問題：
（1）該方法所用的起始原料有
 
．產(chǎn)品主有
 
；
（2）從空氣中分離氮氣有兩種方法：
①物理方法：根據(jù)空氣中各成分的
 
不同．將空氣液化后．采用
 
法將各成分分離開
②化學方法：將空氣中的O2與碳作用生成CO2，除去CO2后得N2．某同學在實驗室中完成上述分離．先在（圖2）裝置中使足量的碳充分燃燒后．將得到的氣體從
 
（“a”或“b”）導入（圖3）裝置中以除去二氧化碳，得到氮氣．在（圖3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
③利用物質間某些性質的差異選用不同的方法將它們分離．是分離物質的基本思路．請列舉一種你所知道的利用物質性質差異分離物質的方法
 
．
（3）氮氣與氫氣化合生成氨氣的化學方程式為
 
；該反應使用了催化劑．下列說法中正確的是
 
．
A．氮氣與氫氣不能直接化合．使用催化劑使之可以化合
B．氮氣與氫氣反應很慢．使用催化劑可以加快反應速率
C．催化劑在反應的前后質量和化學性質不會改變
D．根據(jù)不同的需求．人們需要控制反應條件加快或減緩反應的發(fā)生
（4）沉淀池中得到的沉淀是指
 
（填化學式）．析出該沉淀以后的母液中含有的離子有（用離子符號表示）
 
；
（5）根據(jù)如表列出的氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度．你認為欲從母液中提取氯化銨應控制溫度在
 
（答范圍）．理由是
 
；試說明從母液中析出氯化銨晶體的原因
 
．
溫度 NH4Cl NaCl
0℃ 29.4g 35.6g
10℃ 33.3g 35.8g
20℃ 37.2g 36.0g
30℃ 41.4g 36.6g
40℃ 45.8g 37.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：

純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）
 
、
 
．
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：
 
、
 
．（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：
 
（填“是”或“否”），原因是：
 
．
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：
 
．
（4）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應用是
 
（舉一例）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿（Na2CO3）．其反應原理及部分物質的溶解度曲線如下：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
試回答下列問題：
（1）60℃時，27.6g NH4Cl完全溶解至少需要
 
 g水．
（2）上述第②步反應是侯氏制堿法制純堿的重要反應．
下列敘述中，正確的是
 
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A．析出晶體后剩余的溶液中只含有一種溶質
B．飽和氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液
D．同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
（3）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，原因是
 
．
（4）結合上述化學反應方程式和物質溶解度曲線回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨中，先結晶析出的物質是
 
（填物質名稱），請簡述原因
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵銹主要成分是（　�。�
A、四氧化三鐵B、氧化鐵C、氧化亞鐵D、鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)，下列各項歸納完全正確的一組是（　�。�
A、物質的分類B、資源的利用和保護
①含碳元素的化合物一定是有機物
②混合物中一定含有多種元素		①愛護水資源要節(jié)約用水和防止水體污染
②保護金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實現(xiàn)
C、“低碳經(jīng)濟”的措施D、用“化學”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染企業(yè)
②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源		①洗滌劑去油污是因為起乳化作用
②濕衣服晾干是因為分子間有間隔
A、AB、BC、CD、D

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