Question

（2013?松北區(qū)一模）某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵元素質量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應，且不溶于水），他們的做法是：將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）求解樣品中鐵的質量（X）的比例式

56

x

=

73

7.3g

；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)

80%

；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)為

12.7%

；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為

9000t

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵與鹽酸反應的情況熟悉方程式分析解答即可；
（2）利用所用鹽酸的氯化氫質量利用方程式列出比例式即可；
（3）根據(jù)方程式求出鐵的質量，而后計算鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)反應前鹽酸中水的質量和加入的水的質量以及生成的氯化亞鐵質量可以求出溶液的質量，進而可以求出溶液的溶質質量分數(shù)；
（5）依據(jù)化學式的有關計算解答即可；

解答：解：（1）鐵能夠與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）鹽酸中氯化氫的質量是50g×14.6%=7.3g
設鐵的質量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73   127       
x   7.3g  y

56

x

=

73

7.3g

=

127

12.7g

x=5.6g   y=12.7g
（3）鐵的質量分數(shù)為

5.6g

7g

×100%=80%
（4）溶液中水的質量為50g-7.3g+44.6g=87.3g，故溶液的溶質質量分數(shù)為

12.7g

12.7g+87.3g

×100%=12.7%；
（5）設需要鐵礦石的質量是z
z×80%×

112

160

=6300t×80%
z=9000t
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）

56

x

=

73

7.3g

；（3）80%；（4）12.7%（1分）；（5）9000t．

點評：此題是對化學計算的考查題，涉及到化學方程式和化學式的計算，但題型基礎難度不大，屬于基礎性化學計算；