Question

【題目】某溫度時，將40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的飽和溶液，下列關于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）
A.m（溶質）：m（溶劑）=40：100
B.再加入少量KNO3固體，溶質的質量分數變大
C.降溫析出晶體后，溶液變成不飽和溶液
D.此時溶液中溶質的質量分數為40%

Answer 1

【答案】D
【解析】A.被溶解的物質叫溶質，起溶解作用的物質是溶劑。溶液由溶質和溶劑組成.所以40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的飽和溶液，溶質為40g、溶劑為60g，m（溶質）：m（溶劑）=40：100；A不符合題意；
B、飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。向KNO3的飽和溶液，加入少量KNO3固體，因硝酸鉀不溶，溶質的質量分數不變；B不符合題意；
C. 降溫析出晶體后，所得溶液是飽和溶液；C不符合題意；
D. ，此時溶液中溶質的質量分數為40%；D符合題意.
所以答案是：D.

【考點精析】本題主要考查了溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．