分析 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)溶液酸性的變化、反應(yīng)的特點(diǎn)分析回答有關(guān)的問題;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)溶液酸度的變化、溶液溫度的變化分析回答有關(guān)的問題.
解答 解:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液直接混合沒有明顯現(xiàn)象,若按圖A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),很容易證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+NaOH═NaCl+H2O,此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液,用電子傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH及溫度,所得數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖B.
①從圖中pH的變化分析,溶液的pH由小變大,酸性是逐漸變?nèi)醯模?br />②t1時(shí),溶液的pH為7,說明酸和堿恰好反應(yīng);
③從圖中溫度變化分析,溶液的溫度升高,說明了酸和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng).
故答為:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:溶液由紅色變?yōu)闊o色; HCl+NaOH═NaCl+H2O,復(fù)分解反應(yīng);
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:①酸;②恰好反應(yīng);③放熱.
點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大,了解中和反應(yīng)溶液酸性的變化、酸堿性與酸堿度的關(guān)系是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | B. | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||
C. | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | D. | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
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