Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他們經(jīng)過思考設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含________________。

（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為___________________。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

（做出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________

（進(jìn)行實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的_______溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立．
②在①反應(yīng)后的上層清液中滴加無色酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立．

（得出結(jié)論）白色粉末的成分是_____________。

Answer 1

【答案】硫酸銅、硫酸鈉 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaOH BaCl2溶液 碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

【解析】

（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；故填：硫酸銅、硫酸鈉；

（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

[做出猜想]猜想Ⅲ：Na2CO3、NaOH

[進(jìn)行實驗]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立．
②在①反應(yīng)后的上層清液中滴加無色酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立．

[得出結(jié)論]白色粉末的成分是：碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉。