Question

（2013?槐蔭區(qū)三模）用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應(yīng)，鐵消耗完，濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為58.1g．則此鐵的純度是（　�。�

A．28%

B．56%

C．84%

D．無(wú)法確定

Answer 1

分析：通過(guò)假設(shè)鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中鐵與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律，解決所假設(shè)的鐵的質(zhì)量即可完成此鐵的純度的計(jì)算．

解答：解：（方法一）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，結(jié)合Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
                       56              2
可以知道完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=

2

56

x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+50g=58.1g+

2

56

x，解得x=8.4g
則此鐵的純度=

8.4g

10g

×100%=84%．
（方法二）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 溶液增加的質(zhì)量
56  98    152          54
 x                 58.1g-50g=8.1g

56

x

=

54

8.1g

解得：x=8.4g
則此鐵的純度=

8.4g

10g

×100%=84%．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：金屬鐵在與酸反應(yīng)中呈現(xiàn)出+2價(jià)，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量時(shí)，鐵元素的化合價(jià)應(yīng)使用+2價(jià)．