Question

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。
《查閱資料》 真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂。
據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由         種元素組成。
《 實(shí)驗(yàn)探究》 將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。
（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量   。
（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，
還應(yīng)該含有         、        。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①        ，②         ，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是          。
（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

4（或四等）                                                   （1分）
⑴H₂                                                            （1分）
⑵  HCl ,     CuCl₂（答案可互換）                         （各1分,共2分）
①有氣泡產(chǎn)生   ②有紅色物質(zhì)析出（溶液顏色變淺）（答案可互換）（各1分,共2分）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）                                  （1分）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%                        （1分）
3.8gCuO中m_Cu＝3.8g×80%＝3.04g                              （1分）
據(jù)Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中m_Cu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%                     （1分）

（1）由堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂可知堿式碳酸銅由4種元素組成
（2）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出H₂
（3）堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，同時(shí)鹽酸是過(guò)量的，故藍(lán)色溶液中還含有CuCl₂、HCl等溶質(zhì)；氯化銅和鋅反應(yīng)能置換出紅色的銅，鹽酸和鋅反應(yīng)放出氫氣，所以可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：①有氣泡產(chǎn)生②有紅色物質(zhì)析出；
（4）FeCl₂溶液中加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，可知鋅比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)，加入光亮的鐵片有紅色物質(zhì)析出，可知鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)，因此Cu＜Fe＜Zn
(5) CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%  
3.8gCuO中m_Cu＝3.8g×80%＝3.04g
據(jù)Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中m_Cu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%