Question

【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20°C)	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是________________________________。

（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___。

（4）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示。反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是____。

（5）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_______；檢驗(yàn)此晶體是否洗凈的方法是_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 CaCO3 常溫下K2SO4的溶解度小 減少K2SO4的溶解 取最后一次洗滌液，先加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明洗滌干凈

【解析】

（1）由于反應(yīng)物之間接觸越充分，反應(yīng)越快，轉(zhuǎn)化率也越高，所以生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率提高；

（2）在上述過(guò)程中二氧化碳和碳酸鈣開(kāi)始是反應(yīng)物后來(lái)是生成物，所以上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 CaCO3；

（3）反應(yīng)②是硫酸鈣和氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═（NH4）2SO4+CaCO3↓；

（4）反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 常溫下K2SO4的溶解度小；

（5）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是減少K2SO4的溶解；檢驗(yàn)此晶體是否洗凈也就是確認(rèn)是否有附著的氯化銨，所以對(duì)應(yīng)的操作：取最后一次洗滌液，先加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明洗滌干凈。