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（2012?哈爾濱）下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　　）
分析：判斷化學方程式書寫正誤主要從反應原理、反應條件、氣體或沉淀的符號、配平角度進行分析．
反應類型可根據反應的特征及反應物和生成物的種類進行判斷．
解答：解：A、反應原理正確，符合客觀事實，反應特點是：“一變多”是分解反應，故A正確；
B、反應原理錯誤，不符合客觀事實，胃酸的成分是鹽酸，正確的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
 故B錯誤；
 C、反應原理錯誤，不符合客觀事實，正確的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 故C錯誤；
D、反應原理錯誤，不符合客觀事實，反應需高溫，正確的化學方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2  故D錯誤；
故選A．
點評：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則和反應類型進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?哈爾濱）繪制實驗設計圖是填寫實驗報告常用的一項重要技能．下圖是某同學正在繪制的實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝黃圖．
（1）請你幫他將裝置圖補充完整：

（2）寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）用收集到的氧氣完成右圖實驗時觀察到：在空氣中加熱鐵絲只能發(fā)生紅熱現象．但在氧氣中卻能劇烈燃燒，原因是
空氣中氧氣的含量（或濃度）相對較少，因此在空氣中只能發(fā)生紅熱現象，而在氧氣中氧氣的濃度大，能與氧氣充分接觸，能劇烈燃燒
空氣中氧氣的含量（或濃度）相對較少，因此在空氣中只能發(fā)生紅熱現象，而在氧氣中氧氣的濃度大，能與氧氣充分接觸，能劇烈燃燒
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?哈爾濱模擬）財政部國家稅務總局發(fā)出通知，自2012年1月1日起，對使用新能源的汽車船舶，免征車船稅．實施這種政策的目的是（1）
支持使用新能源車船，減少化石燃料燃燒，保護環(huán)境
支持使用新能源車船，減少化石燃料燃燒，保護環(huán)境
；請寫出符合這一主題的另一種做法（2）
打折銷售節(jié)能燈
打折銷售節(jié)能燈
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?哈爾濱模擬）A、B、C、D分別是鐵粉、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中的一種物質．請同答下列問題：
（1）請用兩圓相交的形式表示各物質間能發(fā)生反應，在A、B周圍畫出C、D，并將物質名稱標在圓中；
（2）A與B反應后產生藍色沉淀，則A與B反應的化學方程式為
CuS04+2NaOH═Na2S04+Cu（OH）2↓
CuS04+2NaOH═Na2S04+Cu（OH）2↓
；
（3）A與C能發(fā)生置換反應，則C與D反應的實驗現象為
（黑色）粉末減少（或消失）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（放熱）．（其他合理答案也可）
（黑色）粉末減少（或消失）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（放熱）．（其他合理答案也可）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?哈爾濱模擬）實驗室有三瓶不同種類失去標簽的鹽溶液，均為初中常見的化學物質，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液．

提出問題：如何鑒別出三種溶液？
實驗探究：學生甲：取2號樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后再向白色固體中滴加少量稀鹽酸，發(fā)現固體不溶解，他認為2號 溶液的溶質一定不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉．
反思評價：請你評價甲同學的實驗結論（1）
不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO3，所以“溶質不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO4，所以溶質可能是AgNO3，不一定是Na2S04，因此“溶質一定是硫酸鈉”的結論不正確（其他答案合理即可）
不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO3，所以“溶質不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO4，所以溶質可能是AgNO3，不一定是Na2S04，因此“溶質一定是硫酸鈉”的結論不正確（其他答案合理即可）
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實驗探究：學生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號、3號試管中出現白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，1號試管中出現了（2）
加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產生
加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產生
現象，說明l號溶液是碳酸鈉溶液．
表達與交流：同學們經過討論后認為，最簡便的方法是只需要滴加一種試 劑（3）
稀鹽酸
稀鹽酸
（填物質名稱）就能將三種溶液鑒別出來．經過同學們共同努力，鑒別出了三種溶液．請將三種溶液溶質的化學式分別標在試劑瓶的標簽中：（4）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?哈爾濱模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：
反應前 反應后
實驗 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和混合物的質量
數據 120g 11g 126.6g
（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是
20g
20g
；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
；
（3）求解11g該石灰石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g
；
（4）向反應后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數是
10%
10%
；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是
66g
66g
．

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