（2006?山西）某同學(xué)在實驗室測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．他取了25g樣品放在錐形瓶中，加入一定量的10%的稀鹽酸，通過測定，反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
試求：
①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
②當二者恰好完全反應(yīng)時．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）
【答案】分析：根據(jù)放出二氧化碳的曲線，可得知恰好完全反應(yīng)時放出8.8g二氧化碳同時消耗稀鹽酸146g；利用產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量及反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：由圖可知25g的石灰石和鹽酸充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為8.8g
設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100          111      44
 x            y      8.8g
=  x=20g
=  y=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈14.1%
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；②當二者恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%．
點評：在對變化的圖象進行分析時，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．
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Fe、Cu、Ag（或鐵、銅、銀）、Fe（NO3）2（或硝酸亞鐵）
Fe、Cu、Ag（或鐵、銅、銀）、Fe（NO3）2（或硝酸亞鐵）
．寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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．

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