【題目】實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

【答案】
（1）10g
（2）解：設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量的為x，12.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g﹣2.5g=10g；

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100

44

10g

x

=

x=4.4g


【解析】解：（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g﹣2.5g=10g；
（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g﹣2.5g=10g；（2）據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結合方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．

練習冊系列答案
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（2）寫出符合下列要求物質(zhì)的化學式：
①能使帶火星木條復燃的氣體；②可用于除去鐵銹的酸 ．
（3）請用上述元素中一種或幾種組成的物質(zhì)，寫出符合下列要求的一個化學方程式：
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