Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實驗進(jìn)行鑒別。

［實驗1］通過溶液的酸堿度進(jìn)行鑒別。

分別取兩種固體各 1 g 加水溶解，再測其溶液的 pH，如圖所示，實驗測得：碳酸鈉溶液的 pH 為11.96；碳酸氫鈉溶液的 pH 為 8.28。

（1）從本實驗的操作中，控制的變量是_____和________。

（2）由實驗得出的結(jié)論是____。

［實驗2］通過與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體速率進(jìn)行鑒別。

將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別配制成 2﹪的溶液，取等量的兩溶液分別于三頸燒瓶中，滴加等量的稀鹽酸，通過傳感器測得CO2的濃度（如下圖所示）。

（3）寫出碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）實驗中要獲得可靠的數(shù)據(jù)，必須要控制的條件是____。

（5）通過計算分析，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)對應(yīng)的是曲線_____（填“甲”或“乙”）。

［實驗3］ 通過固體的熱穩(wěn)定性進(jìn)行鑒別。

（6）試管內(nèi)的固體分別取等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉于試管中進(jìn)行加熱（如圖所示）。資料： 。

實驗中澄清石灰未變渾濁，則試管內(nèi)加入的固體是______。

（7）完全分解8.4 g NaHCO3，試管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少____g。

Answer 1

【答案】溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性強 或 注射器加入稀鹽酸的速度相同 乙 碳酸鈉 3.1

【解析】

（1）分別取兩種固體各 1 g 加9g水溶解，由于兩者固體物質(zhì)的溶解度不同，所以得到的兩者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，即變量一是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

然后降低溫度，由于兩種物質(zhì)的溶解度不同，降溫后影響了溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而影響了溶液的pH，即變量二是溫度，故填溫度。

（2）由圖可知，實驗測得碳酸鈉溶液的 pH 為11.96，碳酸氫鈉溶液的 pH 為 8.28，兩種溶液均呈堿性，對于堿性溶液來說，堿性越強，溶液的pH越大，所以由實驗測得的結(jié)果可知，在相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，故填在相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性強。

（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（4）向兩種溶液中滴加等量的稀鹽酸，通過傳感器測得生成CO2的濃度，用注射器向兩種溶液中加入稀鹽酸的速度應(yīng)該相同，才能保證參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同，從而準(zhǔn)確測出二氧化碳的濃度，故填注射器加入稀鹽酸的速度相同。

（5）由碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知參加反應(yīng)的鹽酸與生成的二氧化碳的質(zhì)量比=73：44，由碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，參加反應(yīng)的鹽酸與生成的二氧化碳的質(zhì)量比=73：88，所以兩種物質(zhì)與等質(zhì)量鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量大于碳酸鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)對應(yīng)的曲線是乙，故填乙。

（6）碳酸鈉受熱不發(fā)生反應(yīng)，不會生成二氧化碳，石灰水不變渾濁，而碳酸氫鈉受熱反應(yīng)生成二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以試管內(nèi)加入的固體是碳酸鈉，故填碳酸鈉。

（7）解：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x

168：106=8.4g： x

x=5.3g

試管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量=8.4g5.3g=3.1g

答：試管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.1g。