【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴人的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計(jì)算:
(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是_____g。
(2)計(jì)算溶液中氯化銅的質(zhì)量。_____(寫出相應(yīng)的計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置圖,回答有關(guān)問題。
(1)寫出裝置圖中儀器a、b的名稱:a____,b____。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣的一個化學(xué)方程式:________________________。
(3)若用裝置C收集氧氣,導(dǎo)管口開始有氣泡放出時,不宜立即收集。當(dāng)____時,再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶。集氣瓶中的氧氣收集滿時可觀察到水槽中有____________。
(4)若用裝置B制取CO2,為了防止CO2從長頸漏斗逸出,正確的操作是____。收集CO2應(yīng)選用裝置_____,原因是____________。CO2的驗(yàn)滿方法是_____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl常用作有機(jī)合成催化劑,實(shí)驗(yàn)室以初級銅礦粉(主要成分為硫化亞銅(Cu2S)及少量Fe2O3等)為原料制備活性CuCl。實(shí)驗(yàn)過程如下:
(資料)
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4]溶液;
③[Cu(NH3)4SO4]常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3;
④CuCl在空氣中易被氧化。
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點(diǎn)); “酸浸”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。從后續(xù)生產(chǎn)的角度分析,酸浸時稀硫酸不宜過量太多的原因是______。
(2)除雜過程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和過量的硫酸;③______。
(3)①“分解”實(shí)驗(yàn)條件及現(xiàn)象如下表所示。
溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | 時間/min | 殘液顏色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 淺藍(lán)色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很淺 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 無色透明 |
則“分解”實(shí)驗(yàn)條件應(yīng)選______(填字母)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來收集NH3,當(dāng)集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是______。
(4)請補(bǔ)充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實(shí)驗(yàn)操作步驟:過濾、洗滌、______。
A 真空干燥 B 在氬氣中干燥 C 在空氣中烘干
(5)若要制得99.5g CuCl,理論上至少需要硫化亞銅含量為60%的銅礦粉多少克______?(請寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅用途廣泛,在潮濕的空氣中易變質(zhì)。制備反應(yīng)方程式:2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,工業(yè)制備流程如下:
下列說法不合理的是( )
A. “過濾”得硫酸鈉固體,說明常溫下硫酸鈉的溶解度比氯化銅小
B. CuCl難溶于水和乙醇
C. “反應(yīng)”中產(chǎn)生的三氧化硫會迅速和水化合生成H2SO3
D. “濾液2”中的氯化鈉可循環(huán)利用
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化,如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A. B點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)
B. 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 從A到B過程中,燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. C點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(3分)氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料,能承受高溫,可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域。
(1)氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是_________________________________;
(2)由結(jié)構(gòu)示意圖 可知,氮原子最外層電子數(shù)目為___________;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮?dú)庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)而制得,原料硅主要是由石英砂(主要成分是二氧化硅)與碳在一定條件下反應(yīng)制得,生成物除硅外,還有一種有毒的氧化物。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室可用如圖A發(fā)生裝置制備二氧化碳。
(1)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)B裝置制取O2,其選擇的反應(yīng)物為:_____(填化學(xué)式)。
(3)儀器a的名稱是_____。
(4)若選用C裝置收集O2,則O2從_____端導(dǎo)管進(jìn)入,若用D裝置收集O2,則O2從_____端導(dǎo)管進(jìn)入。
(5)若用E裝置制取二氧化碳,優(yōu)點(diǎn)是:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝流程圖:
(資料) 在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑,所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑,且化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)。
(1)將軟錳礦粉碎的目的是_________________;
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______;
(3)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______;
(4)結(jié)晶后,干燥高錳酸鉀晶體溫度不宜過高的原因是(方程式表示)_____________。
(5)四種基本反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______;
A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、E均為氧化物,其中A可用作食品干燥劑,C、D為不同類別的化合物,D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系,“-”表示物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。
請回答:
(1)C的化學(xué)式是______,E的一種用途______。
(2)A→C反應(yīng)過程中會______(填“吸收”或“放出”)熱量。
(3)B→E的反應(yīng)屬于______(填反應(yīng)類型)。
(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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