Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有、、、，為確定該白色粉末的成分，同學們進行了有關實驗，實驗流程和現(xiàn)象如下：

請回答以下問題。

（1）操作②的名稱是________，①中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）通過以上實驗可知，此白色粉末中一定含有_____；一定不含_____；判斷的理由是______。

（3）同學們利用下列兩種方案繼續(xù)對溶液D的成分進行檢驗，請選擇一種方案進行回答。

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色。	取少量溶液D，向其中滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加碳酸鈉溶液，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀。
結論	D中所含陽離子一定有上________。	D中所含陽離子一定有________。

Answer 1

【答案】過濾 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ）BaCl2、Na2CO3 CuSO4 硫酸銅溶液顯藍色、BaCl2和Na2CO3反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀 H+ H+，Ba2+

【解析】

據(jù)硫酸銅溶液顯藍色、BaCl2和Na2CO3反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而碳酸鹽與硝酸反應生成氣體，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀。

（1）操作②能將固體與液體分離，其的名稱是過濾，①中發(fā)生的反應是BaCl2和Na2CO3反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（2）通過以上實驗可知，此白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3；一定不含CuSO4，判斷的理由是硫酸銅溶液顯藍色、BaCl2和Na2CO3反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；

（3）石蕊試液遇酸必物質(zhì)變紅色，酸性溶液中存在H+；碳酸根與氫離子結合生成水和二氧化碳，BaCl2和Na2CO3反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀。因此：

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色	取少量溶液D，向其中滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加碳酸鈉溶液，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀
結論	D中所含陽離子一定有 H+	D中所含陽離子一定有 H+，Ba2+