取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4 g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57 g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)．請分析回答下列問題：

(1)題中涉及到的化學反應方程式為________．

(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為________g．

(3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)．

答案：
解析：

　　(1)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　(2)4.4

　　(3)答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8％．

　　解：設參加反應的NaCO3的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y

　　

　　

　　x＝10.6 g

　　y＝11.7 g

　　故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
（1）題中涉及到的化學反應方程式為
 
．
（2）運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．（3）計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀Na2CO3樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．
請分析回答下列問題：
（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．l%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：

(1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。

(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。

(3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

 

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（湖南永州卷）化學 題型：計算題

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。
(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
（1）題中涉及到的化學反應方程式為______．
（2）運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為______g．（3）計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．______．

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