【題目】有關金屬的性質。
I. 把一定質量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中,充分攪拌,過濾;卮鹣铝袉栴}。
(1)若向濾渣C中加入適量稀硫酸,有氣體生成。濾渣C中一定有____________,濾液B中除水外,一定有___________。
(2)若向溶液A中加入過量的鋅粉,寫出向濾渣C中加入足量硫酸,發(fā)生的反應的化學方程式為__________________。
II. 為了驗證金屬活動性強弱和驗證質量守恒定律,同學們設計了如圖所示的實驗。
(1)利用實驗一和實驗二,既能驗證銅、鋅金屬活動性強弱,同時能驗證質量守恒定律,則溶液A可以是_________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 硝酸銀溶液 c. 氯化亞鐵溶液 d. 硫酸鋅溶液 e. 硫酸銅溶液
(2)利用以上試劑設計反應,驗證銅和銀的金屬活動性,化學反應方程式為_________,現(xiàn)象為_________。
III. 某同學為了探究鐵釘生銹條件,設計了如下實驗。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗內容 | ||||
實驗現(xiàn)象 | 鐵釘無明顯變化 | 鐵釘生銹 | 鐵釘無明顯變化 | 鐵釘生銹 |
(1)通過實驗①、②對比得出的結論是_________。
(2)實驗④中,一段時間后,觀察到U型管左側液面_________(填“上升”、“不變”或“下降”),原因是_________。
【答案】 Cu Fe, ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ c e Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅片表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色 鐵釘生銹的條件之一是鐵釘與水接觸 上升 鐵釘生銹,消耗氧氣,裝置內壓強小于外界大氣壓,所以U型管左側液面上升
【解析】(1)鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都有反應,但是由于鐵比銅活潑,故鋅先與硫酸銅反應,后與硫酸亞鐵反應,只要有反應進行,就有銅生成,反應后向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡冒出,則一定有鐵,可能有鋅,濾液中一定有硫酸鋅,可能有硫酸亞鐵;
(2)當鋅過量時,說明濾渣中一定有鋅和鐵,故反應方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑;
II.(1)a、鋅粒和稀硫酸反應由氣體生成,故不能驗證質量守恒定律,錯誤;b鋅和銅都不和硝酸銀反應,故不能鑒別,錯誤;c鋅可以把硫酸亞鐵中的鐵置換出來,而銅不能,說明鋅比銅活潑,該反應中沒有氣體生成,可以在敞口容器中進行探究質量守恒定律實驗,正確; d鋅和銅都不與硫酸鋅反應,不能鑒別,錯誤;e鋅可以把硫酸銅中的銅置換出來,說明鋅比銅活潑,該反應中沒有氣體生成,可以在敞口容器中進行探究質量守恒定律實驗,正確。故選ce
(2)銅可以與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,反應方程式為
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
III.(1)①中鐵沒有與水接觸,不生銹,②中鐵與水接觸,有生銹,說明鐵釘生銹的條件之一是鐵釘與水接觸;
(2)鐵釘有水和氧氣反應,耗掉了氧氣,故管內的壓強降低,故左液面上升;
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【題目】取100g一定質量分數(shù)的Ba(OH)2溶液于燒杯中,逐漸加入質量分數(shù)為20%的H2SO4溶液.實驗過程中,溶液的pH與加入H2SO4溶液的質量關系如圖所示.
(1)Ba(OH)2中鋇元素的質量分數(shù)為________,當加入9.8gH2SO4溶液時,溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7
(2)計算Ba(OH)2溶液中溶質的質量分數(shù)為________(寫出計算過程)
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【題目】環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題,溫室效應被列為21世紀人類面臨的最大威脅之一,已引起人們的廣泛關注。旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》,已于2005年2月16日正式生效。
(1)二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體,我國二氧化碳的排放量位居世界第二,為減緩溫室效應,我們可以采取的措施有(只填2種):________________;_____________。
(2)為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢,有科學家提出大膽設想:將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化,然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加,可能會殺死一些海洋生物,甚至會溶解掉部分海床,同時氣候變化也可能改變海洋環(huán)流,把海底的二氧化碳又帶回海面,另外把二氧化碳壓入海底所消耗的能源可能會再增加二氧化碳的排放。已知溫度越高、壓強越小,氣體在水中溶解得越少。
A、 二氧化碳氣體轉變?yōu)橐后w時將會__________能量(填“釋放”或“消耗”);
B、二氧化碳使海水酸度增加的原理的反應表達式為_________ ;
C、二氧化碳在深海中比在通常狀況下的水中的溶解得(填“多”或“少”)_______,原因是_____________。
(3)二氧化碳在化學家的眼里是可以利用的重要資源,只要有合適的條件,可以像發(fā)生光合作用那樣將二氧化碳轉變?yōu)樗枰漠a(chǎn)物。二氧化碳可以為化工合成提供足夠的碳元素,既可以減少化工產(chǎn)業(yè)對煤和石油的消耗,又可以緩解大氣中二氧化碳含量的增加。
A、二氧化碳和水通過光合作用轉變?yōu)槠咸烟呛脱鯕獾姆磻磉_式為:_______________。
B、我國科學家陳乾旺等最新研究成果表明,在一定條件下,二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉,請從人類生存的角度分析,金剛石與水相比誰更寶貴______,理由是_________。
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
(1)寫出下列微粒的化學符號:
①人體中含量最多的物質____________;②保持氦氣化學性質的粒子____________;
③2個銨根離子_________________;④氯化鐵中鐵元素的化合價___________;
(2)用下列字母序號填空:
A.鎂 B.碳酸氫銨 C.大理石 D.明礬
①實驗室制CO2的原料是________;②可制作照明彈的是________;
③可用作化肥的是_______ ;④凈水時可使水中微小顆粒物沉降的是________。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①鐵絲燃燒__________;②濕法煉銅__________;
③小蘇打治療胃酸過多_______; ④研磨熟石灰與硫酸銨________。
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【題目】下列4個圖像能正確反映對應變化關系是
A | B | C | D |
向盛有一定量的H2O2溶液的燒杯中加入MnO2 | 向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸 | 向等質量的鎂、鐵兩種金屬,分別放入同濃度的稀硫酸 | 引燃密閉集氣瓶中的木炭 |
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【題目】以下是某化學反應的微觀示意圖,有關該反應的說法正確的是( 。
A. 該反應中丙與丁的分子個數(shù)比為4:1 B. 該反應屬于化合反應
C. 該反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變 D. 該反應沒有單質生成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一次用餐中,同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇,于是對其成分進行研究。
【查閱資料】(1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成.
(2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性.
【提出問題】(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固體酒精中的氫氧化鈉是否變質?
【實驗探究】(1)按圖實驗,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,可得出酒精中含有碳元素的結論.此結論_____________(選填“合理”或“不合理”).
(2)取少量固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀.取沉淀與試管中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式____________.分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質.
(3)為進一步確定氫氧化鈉的變質程度,分組探究.
①甲組取燒杯上層清液于兩支試管中,按下圖探究.
方案 | ||
現(xiàn)象 | 溶液變紅 | 產(chǎn)生______________ |
結論 | 清液中有氫氧化鈉 | 清液中有碳酸鈉 |
②乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉,理由是 ____________.他們另取燒杯中上層清液,加足量氯化鋇溶液,充分反應后滴加酚酞溶液,酚酞溶液變紅.
【實驗結論】經(jīng)討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質.
【反思交流】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是 ____________
【拓展應用】要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質,可選擇適量的____________ .(填序號)
A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗數(shù)據(jù)合理的是
A. 用 pH 試紙測得某地雨水的 pH 為 5.6
B. 用 10 mL 量筒量取了 6.53 mL 水
C. 用 20 g 氯化鈉和 100 g 水配制的 120 g 食鹽水,其溶質質量分數(shù)為 20%
D. 用托盤天平稱得某純堿樣品的質量為 10.2g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表信息,相關說法正確的是( )
A.20℃時,NaCl 的溶液度為 36.0
B.40℃時,KCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 40%
C.40℃時,向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,溶液質量為 145.8g
D.60℃時降溫到 20℃時,KNO3 和 KCl 的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3
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