【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：

（1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）27.2g（2）15.2%

【解析】

（1）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為272g×10%=27.2g；

（2）原混合物的質(zhì)量是25g，而反應后固體的質(zhì)量--氯化鈉為27.2g，固體質(zhì)量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然c，可據(jù)差量法計算，

設原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x

解得 x=21.2g

所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：25g-21.2g=3.8g

則混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15.2%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是27.2g；

原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是15.2%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示a﹣g是初中化學常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應．已知a是人體胃液中含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物．以下說法不正確的是（　�。�

A. g是理想的燃料

B. e與f發(fā)生的化學反應類型是化合反應

C. b和c物質(zhì)中所含元素相同

D. c、d發(fā)生反應的化學方程式只能是3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾回收，分類的關鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的前提。某校化學實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們?nèi)舆M行了如下實驗：

（1）氣體A是_____。

（2）由固體B得到氣體C屬于_____（填基本反應類型）。

（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究。

【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

Ⅱ、氧化銅參與反應產(chǎn)生氧氣 ，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后 。

【實驗】天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑴ 填寫下表：

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結果

步驟⑦現(xiàn)象

結論

溶液中有氣泡放出，

帶火星的木條復燃。

溶液中有氣泡放出，

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立。

⑵ 步驟①的目的是 。

步驟⑦的目的是 。

⑶ 過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題。

（1）寫出圖中儀器a的名稱:_____。

（2）實驗室用加髙錳酸鉀固體制取氧氣的化學方程式為_____。

（3）實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是_____（填序號），該反應生成的氣體中�；煊猩倭克魵�，可通過盛有_____的F裝置除去水蒸氣，混合氣體應從F裝置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。實驗室常用加熱純堿和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合固體）混合物的方法制取甲烷，應選擇的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~F是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿。它們之間的關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)，圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)可以轉化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)A的化學式_____

(2)D的化學式_____

(3)寫出F→C的化學方程式_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅(Si)是信息技術的關鍵材料，工業(yè)制硅的反應之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列說法正確的是（ ）

A. 硅是地殼中含量最多的元素

B. X的化學式為H4Cl4

C. SiCl4中硅元素的化合價是-4

D. 該反應為置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答問題：

溫度/℃

20

40

60

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.3

31.6

63.9

110

(1)60℃，100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________。

(2)下列說法正確的是_________(填序號)。

A.20℃時，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%

B.40℃時，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3g固體

D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關系為NaCl＞

(3)20℃時，按下列圖示操作：

①在溶液A、B、C中，溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

②比較溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù)：A_______B(填“＞“或” ＜”或“=”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究“水”可從多角度展開。

(1)水的電解

①宏觀現(xiàn)象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_________，檢驗B中氣體的現(xiàn)象是___________。

②微觀該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是___________。

③結論：水由__________組成。

(2)水的性質(zhì)

將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式_________。

(3)水的用途

①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是_____。

②下列實驗中，對水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)

A．a(chǎn)圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化

B．b圖中的水提供熱量

C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿

D．d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶

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