Question

在200克氫氧化鉀溶液中，加入200克稀硝酸，經(jīng)過充分?jǐn)嚢韬螅�用pH試紙測(cè)定溶液的pH為7．將該溶液加熱蒸發(fā)，其質(zhì)量減少了199.5克，再冷卻到18℃后，析出5.5克晶體．求原氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（18℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30克）．

Answer 1

分析：往氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸充分反應(yīng)后溶液的PH為7時(shí)，說明兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀，將溶液加熱蒸發(fā)，其質(zhì)量減少了199.5克，再冷卻到18℃后，析出5.5克晶體，說明得到的400g硝酸鉀溶液已是飽和溶液，且和原來的硝酸溶液相比，溶質(zhì)減少了5.5克，溶劑減少了199.5克；某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該溫度下的溶解度

100+溶解度

×100%．

解答：解：設(shè)原氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的硝酸鉀的質(zhì)量為y．

y-5.5g

200g+200g-5.5g-199.5g

=

30g

100g+30g

y=50.5g
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
56       101
x        50.5g

56

101

=

x

50.5g

x=

56×50.5g

101

=28g
則原氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28g

200g

×100%=14%
答：原氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了固體溶解度的概念的應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是一個(gè)綜合性很強(qiáng)的題目．