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【題目】有一包白色粉末樣品,可能由 NaCl、Na2SO4Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。某同學為測定該樣品的組成,做如下實驗:

.取少量樣品,加水溶解得無色溶液;

.另取少量粉末樣品,滴加稀鹽酸,無明顯現象。

1)由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的 ____________(寫化學式)。

2)為進一步確定樣品的組成,另取少量樣品按下圖所示步驟進行實驗:

則樣品中一定含有的物質是 ____________;反應的化學方程式為 ____________。

【答案】Na2CO3、CuSO4 Na2SO4

【解析】

1)取樣品溶于水得無色溶液,而CuSO4 溶液是藍色的,所以樣品中無CuSO4。向樣品中加入稀鹽酸,無明顯實驗現象,排出碳酸鈉的存在,因為碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產生。故由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的Na2CO3、CuSO4。

2)加入過量氯化鋇溶液和稀硝酸,產生白色沉淀,則樣品中一定含有Na2SO4,因為發(fā)生反應:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaSO4難溶于水稀硝酸。濾液中加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,證明濾液中含有氯離子,但因為①中加入氯化鋇溶液,故反應后的濾液中含有氯離子,無法判斷氯離子的來源,不能確定氯化鈉是否存在。故樣品中一定含有的物質是Na2SO4;反應①的化學方程式為:

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉,反應的先后順序為:2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入鐵粉質量與反應就溶液中剩余固體質量的關系如圖所示.

(1)m(剩余固體)>6.4g時,剩余固體的成分是______________(填化學式),此剩余固體加入鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為______________

(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為______________g.

(3)求當加入11.2g鐵粉時,反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用如圖 1 裝置進行實驗時發(fā)現:燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐 漸澄清。

1)寫出 B 裝置中飽和石灰水變渾濁的化學方程式____________。

2)為探究飽和石灰水渾濁后變澄清的原因,該小組同學開展了如下活動:

(查閱文獻)①碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫 鈉等);

AgCl 不溶于稀硝酸。

(提出假設)

假設 1:揮發(fā)出的 HCl 使渾濁變澄清;

假設 2CO2 過量,使碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣。

(設計實驗)為檢驗并除去 CO2 中的 HCl,小華在圖 1 A、B 裝置之間增加圖 2 裝置,請 選擇合適試劑依次注入裝置 CD 中,你的選擇是____________(填字母)。

A.AgNO3 溶液飽和 NaHCO3溶液 B.飽和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液

(實驗現象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入經除雜處理的 CO2,沉淀完全溶解最終完全澄清。

(得出結論)由于 CO2過量,碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣,所以飽和石灰水先渾 濁后澄清。

(實驗拓展一)足量 CO2 NaOH 溶液的反應情況探究

已知 20℃時部分物質的溶解度數據。

320℃時向一定質量溶質質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入 CO2 直至過量,先生成 Na2CO3,再轉化為 NaHCO3,總的反應方程式為 CO2+NaOH = NaHCO3,觀察到 有白色沉淀生成,根據溶解度數據判斷,該白色沉淀是____________ (填名稱)

4)根據化學方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 計算:理論上吸收 4.4g CO2,需溶質質量分數 10%的氫氧化鈉溶液的質量至少為多少克? (寫出完整計算過程)____________

5)同學們?yōu)榱送瓿缮鲜鰧嶒灒枰獙嶒炇椰F有的 50g 溶質質量分數為 40%的 NaOH 溶液配制成該溶質質量分數為10%的 NaOH 溶液,稀釋過程中,需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作為 1g/cm3)

(實驗拓展二)CO2性質的再探究 二氧化碳的用途之一是滅火,但當鈉燃燒時,二氧化碳不僅不能滅火,反而會使燃燒更加劇烈。

(查閱資料)鈉燃燒會生成過氧化鈉(Na2O2),過氧化鈉是一種淡黃色固體,常溫下與二氧 化碳或水都能發(fā)生反應。

(提出問題)為什么燃燒會更加劇烈?二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質?

(實驗探究)將上述二氧化碳發(fā)生裝置與圖 3 相連接,過一段時間后,G 燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,a處帶火星的小木條復燃。

(實驗分析)裝置 F 的作用是____________。G燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁的原因是______。

(實驗結論)二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出CO2 Na2O2 反應的生成物為____________ (填字母)

a.Na2O O2 b.NaOH O2 c.Na2CO3 O2 d. NaHCO3 O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據如下圖所示實驗回答問題。

1)甲是利用紅磷燃燒探究質量守恒定律的實驗,氣球的作用是_________________,實驗過程中,氣球先后發(fā)生的變化是______________________________。

2)乙實驗的目的是__________________________________。

3)丙實驗中金屬網罩的作用是____________________;實驗結束,要先將導管從石灰水中取出,再熄滅酒精燈,目的是_______________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在物質的宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。請結合圖示回答下列問題:

1)物質的組成和構成如圖所示,圖中表示的是___________。

2)圖 2 是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。

氯原子的結構示意圖中 x 的數值是___________。

氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的___________相同。

硫的最高價氧化物的水化物為硫酸,將等質量等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合,所得溶液與下列物質不反應的是 ___________(填字母)。

A CuSO4B Fe C BaCl2D SO2

④稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質,是因為溶液中都含有相同的____________(填離子符號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是與氧氣有關的部分實驗,請回答下列問題。

(1)甲中ab兩管中氣體的體積比是___。

(2)乙中證明鐵發(fā)生反應的主要依據是___

(3)丙中能觀察到燒杯里的水進入瓶中的原因是___。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活息息相關。

1)石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬的原因是_____(用化學方程式表示)。

2)用“捕捉”的CO2生產甲醇,反應的微觀示意圖如下:



若利用該反應生產64 t甲醇,則參加反應的氫氣的質量為_____ t。


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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一包白色粉末ANa2SO4、NaOHBa(OH)2、BaCO3 MgC12五種物質中的兩種或多種混合而成。為探究其組成,進行如下圖所示的實驗: (假設 實驗過程中所發(fā)生的反應均恰好完全反應)

依據實驗過程和出現的現象請你回答下列問題:

(1)氣體F的化學式是_______。

(2)寫出步驟①中生成氣體B的化學方程式:______。

(3)在溶液C和溶液G中,一定都存在的陰離子是_____(寫離子符號)。

(4)固體混合物A中,肯定不存在的物質有______種。若要進一步推理A的組成,可用溶液D再做實驗確定可能含有的物質:

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取溶液D少許,滴加Na2SO4溶液,震蕩

有白色沉淀生成

______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知某金屬粉末由鋁、鎂、鋅、鐵、銅中的多種組成。某學生取該樣品2.4g,向其中加入50g一定溶質質量分數的稀硫酸,恰好完全反應,固體全部溶解,得到了52.2g無色溶液。則下列判斷正確的是

A.該金屬樣品的組成可以是鎂或者鋁和鋅或者鋁、鎂和鋅

B.該金屬樣品中一定不含有銅和鐵

C.所加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

D.所得溶液中溶質總質量為12g

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