大多數(shù)金屬是通過(guò)冶煉金屬礦物得到的．
（1）我國(guó)西漢時(shí)期《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載，“曾青得鐵則化為銅”，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，該反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（2）鋁土礦的主要成分是Al
2O
3，以鋁土礦制金屬鋁一般使用電解的方法，其原理是
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）①工業(yè)冶煉生鐵的設(shè)備是
高爐
高爐
，原料有鐵礦石、
焦炭
焦炭
、石灰石、空氣等．
②某煉鐵廠用含F(xiàn)e
2O
3 480噸的赤鐵礦為原料，可以煉得含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)崳?/div>
分析：（1）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則及方法、置換反應(yīng)的定義分析
（2）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則及方法寫(xiě)出方程式
（3）根據(jù)煉鐵設(shè)備及原料分析
（4）根據(jù)化學(xué)方程式已知氧化鐵的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出生鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）“曾青得鐵則化為銅”，是指鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)將銅置換出來(lái)，化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4，該反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于 置換反應(yīng)反應(yīng)．
（2）鋁土礦的主要成分是Al
2O
3，在通電的條件下能生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為 2Al
2O
34Al+3O
2（3）①工業(yè)冶煉生鐵的設(shè)備是 高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等．
（4）解：設(shè)可以煉得含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe
2O
3 2Fe+3CO
2 160 112
480t x×（1-4%）
=x=350t
答：可以煉得含雜質(zhì)4%的生鐵350t．
故答案為：（1）Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4 置換反應(yīng)．
（2）2Al
2O
3 4Al+3O
2（3）①高爐 焦炭
②350噸
點(diǎn)評(píng)：本題考查了與鐵有關(guān)的相關(guān)知識(shí)，包括鐵的冶煉、計(jì)算、以及鐵的化學(xué)性質(zhì)．
金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的日常生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．
在自然界里大多數(shù)金屬是以化合物的形式存在的．常用的金屬冶煉是通過(guò)氫氣、一氧化碳、碳粉與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的．小明在實(shí)驗(yàn)室里做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：
金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的日常生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．