10、室溫下，將5.6g氧化鈣投入到94.4g水中，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時問后．恢復(fù)列原來的溫度（不計水份蒸發(fā)），參考如圖，下列關(guān)于所得溶液的敘述中正確的是（　�。�
分析：將5.6g氧化鈣投入到94.4g水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可計算生成7.4克氫氧化鈣；但這么多氫氧化鈣不能全部溶解；因為室溫時，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣；故可知答案．
解答：解：A、溶質(zhì)的質(zhì)最是7.4g，說法錯誤，因為室溫時，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣，故A錯誤；
B、溶液的質(zhì)量是100g，說法錯誤，因為7.4克氫氧化鈣只溶解了很少，故B錯誤；
C、溶液為不飽和溶液，說法錯誤，因為氫氧化鈣大大的過量，溶液為飽和溶液，故C錯誤；
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.6%，說法正確，因為因為室溫時，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故D正確．
故選D．
點評：掌握溶解度曲線定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；學(xué)會利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系處理問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在我校實驗室實施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②________．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是________ 同學(xué)的猜想，理由是________．
同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：________．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的________，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]________．
對應(yīng)結(jié)論：________．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A________　 B________
（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）圖一可通過觀察________來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？________．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：________（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性________（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是________（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積　　B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)教育集團(tuán)樹人學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（6月份）（解析版） 題型：填空題

在我校實驗室實施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②    ．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是     同學(xué)的猜想，理由是    ．
同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：    ．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]    ．
對應(yīng)結(jié)論：    ．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A       B   
（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是    ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是    （填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：    ．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省揚(yáng)州市江都市國際學(xué)校中考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在我校實驗室實施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量O2 平均產(chǎn)量制氧所需時間成本反應(yīng)情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②    ．
[提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是     同學(xué)的猜想，理由是    ．
同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進(jìn)行了探究，請你仔細(xì)分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：    ．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]    ．
對應(yīng)結(jié)論：    ．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進(jìn)行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A       B   
（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是    ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是    （填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：    ．

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