Question

(10分)老師要求同學們將30g NaCl樣品中的雜質除去，同時測出其中所含的質量分數(shù)。提供的試劑有：一定質量分數(shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g。小林同學順利完成了任務。她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成沉淀的質量為4.9g。請回答：
(1)小林同學所選用的試劑是              。
(2)該NaCl樣品中的質量分數(shù)是多少？
(3)當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？

Answer 1

(1)氫氧化鈉溶液  （2）22.5%  （3）181.1g

解析試題分析：(1)氫氧化鈉、氫氧化鉀都能與CuCl₂反應，2NaOH+Cu Cl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl，2KOH+Cu Cl₂==Cu(OH)₂↓+2KCl，而KOH與CuCl₂反應會生成新的雜質KCl，故應選試劑為氫氧化鈉溶液；
(2)根據(jù)生成沉淀氫氧化銅的質量代入化學方程式計算。
設30g混合固體中所含氯化銅的質量為x，則
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)₂↓            
135                      98
x                       4.9g              
135︰98= x︰4.9g                              
x=6.75g                                   
6.75 g ∕30 g×100%=22.5%                
(3)根據(jù)質量守恒定律可知，反應后所得溶液質量為30g+100g+56g－4.9g=181.1g
考點：物質凈化與除雜；化學方程式的計算；質量守恒定律及其應用。
點評：物質除雜一般有兩種方法：將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，所選物質不能與主物質發(fā)生反應，但不能產(chǎn)生新的雜質。