分析 (1)根據(jù)氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸進行分析;
(2)自來水中含有鹽酸和次氯酸(HClO),因此在使用自來水配制溶液時,自來水中的鹽酸和次氯酸可能會與加入的固體溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),而使所配制的溶液不能達到配制要求;因此,使用自來水配制溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不受影響的應(yīng)該是溶質(zhì)不能自來水中鹽酸等發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì);
(3)液態(tài)氯急劇揮發(fā)引起的爆炸沒有生成新的物質(zhì),屬于物理變化.
解答 解:(1)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)A、配制10%的稀鹽酸,由于自來水中含有鹽酸,因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響,而大于所要配制的10%的稀鹽酸,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)受到影響.故不選A;
B、稀硫酸不與鹽酸發(fā)生反應(yīng),不受影響,故正確;
C、配制10%的氫氧化鈉溶液,由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而減少,因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的10%,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)受到影響.故不選C;
D、配制10%的碳酸鈉溶液,由于碳酸鈉會與自來水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而減少,因此使用自來水配制的碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的10%,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)受到影響.故不選D;故選B;
(3)液態(tài)氯急劇揮發(fā)引起的爆炸沒有生成新的物質(zhì),屬于物理變化.
故答案為:(1)Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)B;
(3)物理變化
點評 本題綜合了許多化學(xué)的基礎(chǔ)知識,具有較強的綜合性,在解答時要耐心細致.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫常壓下,80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA | |
C. | 標準狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA | |
D. | 一定條件下,56g鐵粉與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因為堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液 | |
B. | 因為氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 | |
C. | 因為離子是帶電荷的粒子,所以帶電荷的粒子一定是離子 | |
D. | 因為化合物是由不同種元素組成的,所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 實驗操作 | 主要實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論和解釋 |
① | 打開a,關(guān)閉b,由長頸漏斗注入稀鹽酸 | A中產(chǎn)生大量氣泡 E中出現(xiàn)渾濁 | E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O. |
② | 當E中出現(xiàn)渾濁時,打開b,關(guān)閉a,點燃酒精燈 | D中Na劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙,內(nèi)壁附著黑色、白色固體 G中產(chǎn)生黑色沉淀 | 反應(yīng)產(chǎn)物一定有C和CO |
③ | 取D中白色固體于試管中,加水溶解,再加入石灰水 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)產(chǎn)物還有Na2CO3. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 農(nóng)藥和化肥對糧食增產(chǎn)有著非常重要的作用,大量使用對環(huán)境沒有影響 | |
B. | 化學(xué)材料的應(yīng)用與發(fā)展是推動社會進步的重要動力 | |
C. | 化學(xué)科學(xué)在資源的合理利用和開發(fā)方面意義重大 | |
D. | 大量二氧化硫和氮氧化物氣體的排放是形成酸雨的重要原因 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素C是有機物 | |
B. | 一個維生素C分子中含有20個原子 | |
C. | 一個維生素C分子由碳、氫、氧三種元素組成 | |
D. | 某些蔬菜、水果中富含維生素C |
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