Question

請根據(jù)下列裝置圖來回答問題：

（1）儀器①、②的名稱是：①

 

，②

 

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置是

 

（填序號，下同），該反應的化學方程式為

 

．
（3）某同學為了探究催化劑的量對化學反應速率的影響，做了二氧化錳催化過氧化氫分解的一組實驗：
①二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式為

 

，若實驗室用該反應來制取氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是

 

．②有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗組別	第1組	第2組	第3組	第4組	第5組	第6組
MnO2粉末的用量（g）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
10%的H2O2溶液的用量（mL）	30	30	30	30	30	30
收集等體積O2所用時間（S）	17	7	4	2	2	2

通過對以上實驗數(shù)據(jù)的分析，該實驗可以得出的結論是：
Ⅰ

 

；
Ⅱ

 

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應，我們可以據(jù)此選擇發(fā)生裝置；然后根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度和不易溶于水的性質，選擇收集裝置；根據(jù)反應物和反應條件寫出反應式即可；
（3）根據(jù)反應物是過氧化氫溶液，反應條件是二氧化錳作催化劑，寫出反應式；根據(jù)此反應是固體和液體在常溫下的反應選擇發(fā)生裝置；觀察圖表，看其中的變量是二氧化錳粉末和收集等體積氧氣所用時間．然后總結結論．

解答：解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．圖中①是酒精燈②是集氣瓶．故答案為：酒精燈、集氣瓶；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應，我們可選用裝置A作為發(fā)生裝置；又因氧氣的密度大于空氣的密度并且不易溶于水，我們可用排水法或向上排空氣法收集氣體；反應式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故答案為：AE（或AC）、
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①反應物是過氧化氫溶液，反應條件是二氧化錳作催化劑，寫出反應式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；此反應是固體和液體在常溫下的反應，所以可選B作為發(fā)生裝置．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、B；
②觀察圖表可知，二氧化錳粉末的量越多收集等體積氧氣所用時間越短；同時還看出二氧化錳的量增加到一定量后，不再影響過氧化氫分解的速率．故答案為：I增加二氧化錳的用量，能加快過氧化氫分解的速率；I二氧化錳的量增加到一定量后，不再影響過氧化氫分解的速率．

點評：本題主要考查化學反應式的書寫和實驗裝置的選取，并能夠通過信息總結出結論．培養(yǎng)學生的綜合能力．