Question

小明家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)化學(xué)知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量。

【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

【實(shí)驗(yàn)原理】

（1）醋酸屬于   （“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）酸，能與     （填物質(zhì)類別）發(fā)生中和反應(yīng)。

（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

（3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）用       取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，再加入20 mL蒸餾水稀釋。

（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜�杯中的溶液。滴至恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】

（1）在實(shí)驗(yàn)步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果       （“有”或“無(wú)”）影響？為什么？            。

（2）在實(shí)驗(yàn)步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
⑥	⑦	⑧

【解釋與結(jié)論】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量       （“是”或“否”）與標(biāo)簽的標(biāo)注相符。

Answer 1

實(shí)驗(yàn)原理：（1）有機(jī)；堿；

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量筒（和膠頭滴管）；

交流反思：（1）無(wú)； 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

（2）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
⑥在上述稀釋后的白醋中先滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴滴加氫氧化鈉溶液	⑦當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸�鈉溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色	⑧說明兩者已完全中和。

（或在上述稀釋后的白醋中先滴入幾滴紫色石蕊試液，然后逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸�鈉溶液，溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，說明兩者完全中和）

是。