Question

某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=________↓+（NH₄）₂SO₄
（1）操作a的名稱是________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要________．
（2）煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．
（3）操作b的名稱是________，該工藝中可循環(huán)使用的為________ （填化學(xué)式）．

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，比較化學(xué)方程式前后的原子種類和個(gè)數(shù)可以知道：反應(yīng)后比反應(yīng)前少量1個(gè)鈣原子，少1個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子，所以可以判定該沉淀的化學(xué)式為：CaCO₃；
（1）根據(jù)操作a后得到的物質(zhì)為液體和固體可以判斷操作a為過濾，在實(shí)驗(yàn)室中過濾操作中用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；
（2）根據(jù)上述分析可以知道煅燒爐中是碳酸鈣發(fā)生的分解反應(yīng)，所以其化學(xué)方程式為：CaCO₃ CaO+CO₂↑；
（3）操作b后得到的物質(zhì)為晶體，所以可以判斷操作b為蒸發(fā)，從中可以看出從煅燒爐中出來的物質(zhì)又進(jìn)入了沉淀池，結(jié)合投入的原材料可以知道碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳可以循環(huán)利用．
故答案為：CaCO₃；
（1）過濾；漏斗；
（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）蒸發(fā)；CO₂．
分析：由質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變可確定沉淀的化學(xué)式；
（1）根據(jù)操作a后得到的物質(zhì)為液體和固體可以判斷操作a為過濾，在實(shí)驗(yàn)室中過濾常借助于漏斗來完成；
（2）根據(jù)沉淀池中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣分解的反應(yīng)；
（3）操作b后得到的物質(zhì)為晶體，所以可以判斷操作b為蒸發(fā)，同時(shí)結(jié)合（2）的解答可以判斷出能夠循環(huán)利用的物質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：結(jié)合流程設(shè)計(jì)的目的制備硫酸銨，分析流程中所發(fā)生的反應(yīng)，完成對(duì)流程的正確認(rèn)識(shí)，是解答這類問題的方法．