(2013?株洲)某;瘜W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品,在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗.

(1)寫出儀器a的名稱:
錐形瓶
錐形瓶

(2)甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣,反應的化學方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.在用腳皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時,應先把玻璃管口
潤濕
潤濕
,然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管.收集氣體前,應將集氣瓶裝滿
并蓋上
玻璃片
玻璃片
.收集氧氣還可選用的裝置是
C
C

(3)乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】
猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想Ⅲ:反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜測
錯誤;第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
將帶火星的木條放入試管內(nèi)
將帶火星的木條放入試管內(nèi)

【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑,為什么?
高錳酸鉀不是催化劑,加了高錳酸鉀之后,產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣,同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
高錳酸鉀不是催化劑,加了高錳酸鉀之后,產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣,同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用

【實驗反思】通過以上實驗探究,你對“實驗制取氧氣”還想探究的問題是
氯酸鉀分解的最佳溫度是多少
氯酸鉀分解的最佳溫度是多少
分析:(1)熟悉常見儀器,了解名稱;
(2)根據(jù)反應裝置的特點確定制取氣體的藥品,并寫出反應的方程式;根據(jù)橡皮管連接的方法回答;根據(jù)氧氣的密度和溶解性考慮收集方法及注意的事項;
(3)【實驗驗證】根據(jù)二氧化錳的質量不變,得出結論;
要驗證猜想II,可以用驗證氧氣的方法來確定氧氣的有無,可以用帶火星的木條檢驗,觀察現(xiàn)象;
【拓展延伸】根據(jù)高錳酸鉀及氯酸鉀反應的特點及催化劑分析回答;
【實驗反思】提出與制取有關的問題即可.
解答:解:(1)圖中儀器a是錐形瓶.故答案為:錐形瓶;
(2)實驗室制取氧氣,B裝置是固液不加熱的發(fā)生裝置,所以所用試劑應該是過氧化氫溶液和二氧化錳,反應的方程式為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;在用橡皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時,應先把玻璃管口潤濕,然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管.用排水法收集氣體前,應將集氣瓶裝滿水,蓋上玻璃片,不要留有氣泡,否則使收集的氧氣不純;因為氧氣的密度比空氣大,因此還可以采用向上排空氣法收集;
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;潤濕;水;玻璃片;C;
(3)[實驗驗證]取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,說明不是二氧化錳產(chǎn)生的氧氣,故猜想Ⅰ錯誤;驗證氧氣的產(chǎn)生還可以用帶火星的木條伸進試管內(nèi),看是否復燃;
故答案為:Ⅰ;將帶火星的木條放入試管內(nèi);
[拓展延伸]加了高錳酸鉀之后,產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣,同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用.
故答案為:高錳酸鉀不是催化劑,加了高錳酸鉀之后,產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣,同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用;
[實驗反思]通過高錳酸鉀控制在250℃即可分解,而氯酸鉀需要較高的溫度,可以提出氯酸鉀分解的最佳溫度是多少?為什么二者分解的溫度不同等;
故答案為:氯酸鉀分解的最佳溫度是多少?
點評:本題考查了兩種制取氧氣的方法,然后以高錳酸鉀制取氧氣進行相關問題的探究,對于探究實驗的設計,一定要有明顯的現(xiàn)象差別才可以,所以在錳酸鉀和二氧化錳是否會生成氧氣探究中,就有兩個方案可以參考,質量變化法和生成物檢驗法,掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質,理解催化劑的概念是解題的關鍵.
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(2013?株洲)下列實驗操作正確的是( 。

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(2013?株洲)下列實驗中,實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的一組是( 。
  實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
A 用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中 木條復燃 該無色氣體為O2
B 將某氣體燃燒,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 燒杯內(nèi)壁有水珠生成 該氣體一定是H2
C 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該無色溶液中一定含有H2SO4
D 將水注入盛有濃硫酸的燒杯中 燒杯外壁發(fā)燙 濃硫酸溶于水放出熱量

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(2013?株洲)某純凈物X在空氣中燃燒,反應的化學方程式為:3X+2O2
 點燃 
.
 
2CO+CO2+3H2O,則X的化學式(分子式及有機物的結構簡式等都可稱為化學式)為( 。

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(2013?株洲)已知:Na2CO3受熱不易分解,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉,為了測定樣品的純度,華雪同學做了如下實驗:準確稱取樣品10.0g放入試管中,加熱充分反應至無氣體放出,共產(chǎn)生CO2氣體224mL(該條件下氣體的密度為1.964g/L).請回答下列問題:
(1)生成CO2的質量為
0.44
0.44
g(精確到0.01g).
(2)純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程,結果精確到0.1%)
(3)若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出,冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg(b<a).則該純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的表達式為
設純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為y.
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×(1-y) ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%(或
84b-53a
31a
×100%)
答:純堿中Na2CO3的質量分數(shù)是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%.
設純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為y.
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑減少的質量
16818 44 18+44=62
ag×(1-y) ag-bg
168
ag×(1-y)
=
62
ag-bg

y=
50×(168b-106a)
31a
%(或
84b-53a
31a
×100%)
答:純堿中Na2CO3的質量分數(shù)是
50×(168b-106a)
31a
%或
84b-53a
31a
×100%.
(要求寫出計算過程).溫馨提示:計算過程盡量簡單明了,請合理利用答題空間,不可超出答題范圍.

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