Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g．請幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，欲求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)減少的二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要求出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量就是總質(zhì)量減少的質(zhì)量，即：12+72.4-80═4.4g，故答案為生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                    44
     X                     4.4
   

106

X

═

44

4.4

   
X═10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6

12

×100%═88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
（3）解：設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為Y
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
                      117      44
                       Y       4.4g
     

117

Y

═

44

4.4

   
Y═11.7g
故反應(yīng)后有氯化鈉：11.7+12-10.6═13.1g
故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.1

80

×100%═16.4%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．