鹽酸、稀硫酸、硝酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，其原因是


  1. A.
    其水溶液均能導電
  2. B.
    都是化合物的水溶液
  3. C.
    都含有酸根離子
  4. D.
    都能電離出氫離子
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、依據(jù)化學實驗事實分析、歸納結(jié)論，并根據(jù)結(jié)論推測同類物質(zhì)的性質(zhì)，是一種科學的學習方法．請你仿照表中的示例，以所學過的酸、堿、鹽的化學性質(zhì)為例，填寫表中的所有空格．（所填實驗結(jié)論不能重復）
  實驗事實    （至少舉兩例） 實驗結(jié)論   結(jié)論應用    （舉例說明）
例：氫氧化鈉、氫氧化銅都能跟鹽酸反應，生成鹽和水 堿能跟鹽酸反應，生成鹽和水 氫氧化鉀溶液也能跟鹽酸反應，生成鹽和水
（1）鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
硝酸也能使石蕊變紅
      （2）氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
可溶性鹽酸鹽鹽能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯化鋇溶液也能與硝酸銀溶液反應；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（3）
鋅、鐵都能跟鹽酸反應生成氫氣．
金屬活動性，順停襲中排前面的金屬能跟鹽酸反應，生成氫氣．
金屬鎂也能跟鹽酸反應生成氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：

發(fā)現(xiàn)問題
做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出問題
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
查閱資料
亞硫酸鋇（BaSO3）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應相遇時（HNO3）具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體．
猜想
該無色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）
SO42-和SO32-
．
實驗探究
請你將下列實驗填寫完整．
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式：
Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3+2NaNO3
．
得出結(jié)論
要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）
 
．
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（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．
①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯
中，若觀察到
 
，
則表明該裝置的氣密性良好．
②按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到
 
，
停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：
 
．
反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是
 
．
④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖．
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⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質(zhì)量（化學方程式見上）和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）2在20℃時的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（用化學方程式表示）
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20
．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．		 有
①白色沉淀
①白色沉淀
生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中． 試管中有
②氣泡
②氣泡
生成，燒杯中
③石灰水變渾濁
③石灰水變渾濁
，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中，
④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液
④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液
．		 試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．
（3）在20℃室溫下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）2溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?杭州）亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體．現(xiàn)有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成下列實驗步驟；
（1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
（2）用試管取少量該樣品溶液；
（3）往試管中逐滴加入
硝酸鋇溶液
硝酸鋇溶液
，到
不在產(chǎn)生沉淀
不在產(chǎn)生沉淀
時，停止加入；
（4）后續(xù)實驗的操作是：
取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性
取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性
，若觀察到
溶液呈中性
溶液呈中性
，則NaOH已完全反應．

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