實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）
（1）0.4g，（2）4.48L
分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．
解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
13g            x
∴=
解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.48．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.48．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和物質(zhì)的密度公式進行計算的能力．
練習(xí)冊系列答案
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實驗序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
3.2
第4次
20
m
(1)第4次剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量m=                      g
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為                     。
(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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（12分）燒杯中， 50 g的稀硫酸恰好與金屬鋅完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。求：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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時間/min
0
1
2
3
4
5
6
質(zhì)量/g
60.0
58.0
57.0
56.8
56.7
57.2
56.7
試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
（2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 通電 Mg + Cl2↑�，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？

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在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是36%，將該氣體10 g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是（  ）
A．10 gB．13．4 gC．30 gD．40 g

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將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量                 
（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液與110g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液相混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．13.0%B．20%C．15.8%D．15%

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